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1.加熱150克碳酸氫銨至150度 完全分解,求產生的氣態混合物的平均分子量??

2.向10毫升2摩爾/升 稀硫酸中滴入30毫升1摩爾/升 的氫氧化鈉溶液,再滴入紫色石蕊試液...溶液顥示甚麼顏色?

3.要在標準狀況下制取2升二氧化碳,需含碳酸鈣90%石灰石幾克??需6摩爾/升鹽酸多少毫升

2006-02-25 16:40:25 · 1 個解答 · 發問者 ? 3 in 科學 化學

第一題的150克碳酸氫銨改為158克碳酸氫銨

第二題的顥示改為顯示

2006-02-25 16:41:35 · update #1

1 個解答

加熱158克碳酸氫銨至150度完全分解,求產生的氣態混合物的平均分子量?解:加熱後的分解反應方程式如下:    (NH4)HCO3 --> NH3 + H2O + CO2  因為加後分解的總莫耳數為 3 莫耳,故其平均分子量為 (17+18+44)/3 = 26.3,與加熱的量無關。向10毫升2摩爾/升 稀硫酸中滴入30毫升1摩爾/升 的氫氧化鈉溶液,再滴入紫色石蕊試液,溶液顯示甚麼顏色?解:稀硫酸所含氫離子莫耳數 = 2x0.01x2 = 0.04  氫氧化鈉所含氫氧離子莫耳數 = 1x0.03 = 0.03  中和後剩餘氫離子莫耳數 = 0.04-0.03 = 0.01   所以石蕊試液顯示應為酸性的紅色!要在標準狀況下制取2升二氧化碳,需含碳酸鈣90%石灰石幾克?需6摩爾/升鹽酸多少毫升?解:要在標準狀況下制取2升二氧化碳,其莫耳數為:      2/22.4 = 0.0893 mol  碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式如下:   CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O  由反應係數比可求得:    碳酸鈣的莫耳數為 0.0893 mol    鹽酸的莫耳數為 0.1786 mol  所以碳酸鈣的質量 W 為:   Wx90%/44 = 0.0893  W = 4.365 g  鹽酸的體積 V 為:   6xV = 0.1786  V = 0.0298 L = 29.8 ml

2006-02-25 11:33:39 · answer #1 · answered by Frank 7 · 0 0

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