乙醇鈉和醋酸鈉於水中解離量

Question

乙醇鈉和醋酸鈉於水中，若濃度為0.02M，如何去計算解離量?
例: CH3COONa -> CH3COO- + Na+
CH3COO-的解離量為多少?

醋酸鈉的K為多少?

醋酸鈉解離後，僅有部分生成醋酸根，哪剩餘溶解的醋酸鈉是以何種型態存在於水中?

最後所求出之x為CH3COOH的解離量，我要的是最後醋酸根 CH3COO- 的解離，CH3COONa -> CH3COO- + Na+ ，發生水解產生CH3COO- 的醋酸根是否0.02M?

Answer 1

乙醇鈉確實是一放入水中馬上就會和水作用，生成乙醇，根本無法去計算它的解離量；而且在水中也找不到 C2H5O- 的離子，那來的解離度可言呢？至於醋酸鈉於水中，所產生的醋酸根離子會和水作用，產生水解，其化學反應方程式如下：　　　CH3COONa －－> CH3COO- + Na+　　　CH3COO- + H2O －－> CH3COOH + OH-　　　　Kb = [CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]　　一般在查酸鹼解離常數時（Ka 或 Kb），只會查到醋酸的 Ka，找不到醋酸根的 Kb，所以必需利用 Ka 去算 Kb。　　　CH3COOH + H2O －－> CH3COO- + H3O+　　　　Ka = [CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH] = 1.8x10-5　　因為 KaxKb = Kw = 10-14，所以 Kb = Kw/Ka。因此，　　　　CH3COO- + H2O －－> CH3COOH + OH-解離前：　0.2　　　　　　　　　　　0　　　　　0解離後：　0.2-x　　　　　　　　　　x　　　　　x　　　　Kb = [CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]　　　　　= x2/(0.2-x) = 10-14/(1.8x10-5) = 5.56x10-10　　　　　　　　x = 2.36x10-5 M　　　　解離度 = 2.36x10-5/0.2 = 1.18x10-4 = 1.18x10-2% 　　所以醋酸根離子的解離度為 1.18x10-2%。

2006-02-23 10:23:56 補充：
　　通常鹽類在水中如果完全溶解，沒有沈澱物，就當作是完全解離，不會有 CH3COONa 的分子溶於水中。因為它是離子化合物，不是分子化合物，所以在水溶液中不會有 CH3COONa 分子的存在，你多慮了！

2006-02-23 10:27:25 補充：
　　因此，CH3COO- 的濃度就當作和 CH3COONa 的濃度一樣，當它是完全解離！否則一旦 CH3COO- 水解，當 CH3COO- 減少，CH3COONa 還是會不斷的解離補充，所以就當 CH3COONa 一開始就完全解離了！

2006-02-23 19:51:33 補充：
I am a chemistry teacher. Thank you!

Answer 2

那麼~~~若氯化氫水溶液中含有400個氫離子,則其中應含有多少個氯離子??
為啥??

Answer 3

1.乙醇鈉是強鹼，它是由 Na+C2H5OH→C2H5ONa + H2製成，
溶解於水，立刻產生乙醇與鈉離子，為百分百的解離。
2.醋酸鈉為強鹼弱酸鹽，所以解離度會比較小。
根據平衡係數關係
CH3COONa → CH3COO- + Na+
0.02M
-α α α

α^2 / (0.02-α) ＝ K