[化學]反應速率問題

Question

在827度C下氣相反應2NO(g)+2H2(g)＝N2(g)+2H2O(g)之實驗數據如下:
次數 [NO(g)](M) [H2(g)](M) [NO(g)]之消耗速率(M/sec)
1 5.0×10-3 2.0×10-3 2.4×10-5
2 1.5×10-2 2.0×10-3 2.2×10-4
3 1.5×10-2 4.0×10-3 4.4×10-4
求(1)反應速率方程式 (2)反應速率常數 (3)反應級數
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除了上面的問題，還煩請高手解答
r=k[NO]^m[H2]^n，其中r是指N2生成的反應速率嗎？
這樣的話是不是要先把[NO(g)]之消耗速率÷2再代入本題的r求解？
謝謝

Answer 1

　　首先，假設此反應的反應速率方程式如下：　　　　R = K[NO]m[H2]n　　然後將上述的實驗結果代入上式的方程式中得：　　(1)　　2.4×10-5 = K(5.0×10-3)m(2.0×10-3)n　　(2)　　2.2×10-4 = K(1.5×10-2)m(2.0×10-3)n 　　(3)　　4.4×10-4 = K(1.5×10-2)m(4.0×10-3 )n　　由 (1)/(2) 得　　　　　0.24/2.2 = [(5.0×10-3)/(1.5×10-2)]m　　　　　　　　　2.4/22 = (1/3)m　　　　　　　　　　m = 2　　由 (2)/(3) 得　　　　　1/2 = [(2.0×10-3)/(4.0×10-3)]n　　　　　　　　　　n = 1　　所以反應速率方程式為 R = K[NO]2[H2]1　　將所求出之結果代入 (2) 式得：　　　2.2×10-4 = K(1.5×10-2)2(2.0×10-3)1 　　　K = (2.2×10-4)/[(2.25×10-4)(2.0×10-3)]　　　　　　　　　　K = 489　　故反應率速常數為 K = 489　　其反應級數為 (2+1=3) 三級　　最後，其中的 R 值可以是 [NO(g)]之消耗速率，也可以是 N2 的生成速率；所以如果也換成 N2 的生成速率，則只會影響到反應速率式的 K 值減半而已！也就正如你所說的，先把[NO(g)]之消耗速率÷2再代入本題的R了！

2006-02-21 12:37:56 補充：
本題所算出的反應速率式與速率常數都是針對NO消耗之反應速率，若改用N2之生成速率，反應速率只有常數K會減半而已，其他的部份應該不會改變！