鋅銅電池的放電反應

Question

鋅銅電池放電時,鋅片消耗1mole而銅生成1mole但鋅的原子量=65.4,銅的原子量=63.5鋅消耗1mole減少65.4g,銅生成1mole增加63.5g依質量守衡,反應前後質量相等但鋅消耗65.4g,而銅只增加63.5g65.4g-63.5g=1.9g,那麼剩下的1.9g到哪裡去了?????

Answer 1

如圖所示是一個銅鋅電池,裡面包含鋅棒,鋅離子溶液,銅棒,銅離子溶液.在電池左邊, Zn ® Zn2+(aq) + 2 e- 鋅棒重量減輕,鋅棒的鋅變成鋅離子.在電池右邊, Cu2+(aq) + 2 e-  ®  Cu(s) 銅離子濃度降低,銅離子變成銅總反應是  Zn(s) + Cu2+(aq) ® Cu(s) + Zn2+(aq) 仍然維持質量不變.鋅減少1 mole 則鋅離子增加1 mole,而多出的2 mole電子跑到銅棒表面,與銅離子結合變成銅.銅增加1 mole 則銅離子減少1 mole.
圖片參考：http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact//fig/battery.gif

Answer 2

根據質量不滅定律，整個系統之內的質量是不會減少的，
但因為你《只秤量金屬部份的質量》，才會有這個疑問產生。

說穿了，那1.9克是跑到溶液裡面去了。
所以實驗完後，扣掉實驗前金屬以外的質量，全部溶液的質量會增加1.9克。