ph值的問題.........(詳細一點)

Question

1.下列物質的水溶液，何者的ph值小於７？
（１）ＮＨ3 （２）ＳＯ3　（３）ＮａＨＣＯ3　（４）Ｎａ2ＣＯ3

2.下列化合物何者加入純水中，會減少水溶液中氫離子的濃度?
（１）Ｎａ2ＣＯ3（２）ＣＨ3ＣＯＯＨ（３）ＣＯ2（４）ＮａＣｌ

救救我吧！！幫幫我＞＊＜

再補充一下

酸化程度怎麼算？？

Answer 1

　　看了其他兩位的回答，內容都不太正確，所以只好將他們的答案修正一下了！下列物質的水溶液，何者的pH值小於７？(A) NH3 + H2O --> NH4+ + OH- (鹼性)(B) SO3 + H2O --> H2SO4　　H2SO4 + H2O --> H3O+ + HSO4- (酸性)(C) NaHCO3 --> Na+ + HCO3- (在水中解離)　　HCO3- + H2O --> H2CO3 + OH- (鹼性) (D) Na2CO3 --> 2Na+ + CO32- (在水中解離)　　CO32- + H2O --> HCO3- + OH- (鹼性) 　　因 pH 值小於 7 者為酸性，所以只有 (B) 為酸性，其 pH 值小於 7。下列化合物何者加入純水中，會減少水溶液中氫離子的濃度？　　因為要減少水溶液中的氫離子，只有加入鹼性物質才會使水中的氫離子減少；若加入酸性物質會增加氫離子，若加入中性物質，則與氫離子的增減無關，維持原先的狀態。　　以下就上述物質加以分析如下：(A) Na2CO3 --> 2Na+ + CO32- (在水中解離)　　CO32- + H2O --> HCO3- + OH- (鹼性) (B) CH3COOH + H2O --> CH3COO- + H3O+ (酸性) (C) CO2 + H2O --> H2CO3　　H2CO3 + H2O --> HCO3- + H3O+ (酸性)(D) NaCl --> Na+ + Cl- (在水中解離；中性)　　故由上述的結果可以判斷出 (A) 是鹼性，加入水中後，會使得氫氧根離子增加，氫離子減少，所以溶液呈現鹼性，也符合題意的要求！溶液的酸鹼性與 pH 值計算：(A) 溶液的酸鹼性－與溶液中的氫離子(H+或H3O+)與氫氧根離子(OH-)濃度有關，簡述如下：　　純水中，含有相同數量的氫離子(H+或H3O+)與氫氧根離子(OH-)，其兩者濃度相等，其解離方程式如下：　　　　2H2O --> H3O+ + OH-　　　[H3O+] = [OH-] = 10-7 M (25。C)　　　　Kw = [H3O+]x[OH-] = 10-14 M2　　水溶液中，氫離子(H+或H3O+)與氫氧根離子(OH-)濃度關係如下：　　酸性溶液－[H3O+] > 10-7 M > [OH-] 　　中性溶液－[H3O+] = 10-7 M = [OH-] 　　鹼性溶液－[H3O+] < 10-7 M < [OH-] 　　　Kw = [H3O+]x[OH-] = 10-14 M2(B) pH 或 pOH 值的計算：　　　　　pH = -log10[H3O+]　　　　　pOH = -log10[OH-]　　因 Kw = [H3O+]x[OH-] = 10-14 M2，所以：　　　　　　pH + pOH = 14　　水溶液中，pH 值與 pOH 值的關係如下：　　　　酸性溶液－ pH < 7, pOH > 7 　　　　中性溶液－ pH = 7, pOH = 7 　　　　鹼性溶液－ pH > 7, pOH < 7例題：0.01 M 的 HCl 水溶液，其 [H3O+]=？[OH-　　　]=？pH=？pOH=？解：　　HCl 水溶液的解離方程式如下：　　　　　HCl + H2O --> H3O+ + Cl-　　　　因 HCl 為強酸，所以完全解離，故 　　　[H3O+] = 0.01 M = 10-2 M,  pH=2　　　[OH-] = 10-14/10-2 = 10-12 M,  pOH=12　　　　皆符合下列二式：　　　Kw = [H3O+]x[OH-] = 10-14 M　　　　　　pH + pOH = 14

Answer 2

謝謝您冰斗湖大大! 我的化學中文實在是有待加強, 下次看到我寫錯什麼還再有勞您不吝指教~

2006-02-18 13:54:36 補充：
大師畢竟是大師, 小弟在此讓賢了!

Answer 3

對了feihong OH-並不能稱為氧化氫離子
習慣上都稱為氫氧根離子

Answer 4

是選擇沒錯啊!!^^

Answer 5

那是選擇題嗎 @@..看起來是只有一個答案啦
1.何者水溶液PH值小於7→鹼性??(印象中..不同溫度下中性的ph值也不一定是7呢)
　　　　溶於水後↓
(1)NH3→NH4+　　　　　　　　　　　→鹼性
(2)SO3→H2SO3 or H2SO4(硫酸or亞硫酸)→都是酸性，ph>7
(3)NaHCO3→NaOH(強鹼)+H2CO3(弱酸)，不過多了一個H所以會偏中性(印象中是啦..不確定-.-)
(4)Na2CO3→NaOH(強鹼)+H2CO3(弱酸)→弱鹼性
2.減少水溶液中H+的濃度…也是變鹼性的意思吧 @@
(1)→NaOH+H2CO3→強鹼弱酸→弱鹼性
(2)溶於水後解離出氫離子(H+)，酸性，增加氫離子濃度
(3)溶於水後變碳酸(H2CO3)→弱酸性
(4)NaCl→NaOH(強鹼)+HCl(鹽酸，強酸)→中和變中性