溶解度計算

Question

幫我計算我自己算不知道對不對?
計算草酸鈣在ph4.0的緩衝液中的溶解度為何?
CaC2O4=Ca2+ + C2O4 二負 KSP=2.3*10^-9
H2C2O4=H+ + HC2O4負 K1=5.36*10^-2
HC2O4負=H+ + C2O4負2 K2=5.42*10^-5

妳好像算錯ㄌ真ㄉ看不懂你在算什麼

Answer 1

　　反應方程式如下：　CaC2O4 --> Ca2+ + C2O42- Ksp = 2.3x10-9　H2C2O4 --> H+ + HC2O4- K1 = 5.36x10-2　HC2O4- --> H+ + C2O42- K2 = 5.42x10-5 　　因為 pH = 4.0，所以 [H+] = 10-4 M，代入得　　　Ksp = [Ca2+][C2O42-] = 2.3x10-9 　　　K2 = 10-4x[C2O42-]/[HC2O4-] = 5.42x10-5　　　K1 = 10-4x[HC2O4-]/[H2C2O4] = 5.36x10-2 　　　　　　　[C2O42-]/[HC2O4-] = 5.42x10-1　　　　　[C2O42-] = 0.542x[HC2O4-] 　　　　　[HC2O4-] = 1.845x[C2O42-] 　　　　　[HC2O4-]/[H2C2O4] = 5.36x102　　　　　[HC2O4-] = 536x[H2C2O4]　　　　　[H2C2O4] = [HC2O4-]/536 　　　　　　　= 1.845x[C2O42-]/536 　　　　　　　= 3.44x10-3[C2O42-]　　　[Ca2+] = [C2O42-]+[HC2O4-]+[H2C2O4]　　因為 [H2C2O4]<<[C2O42-]，所以可省略如下：　　　[Ca2+] = [C2O42-]+[HC2O4-] 　　　　　　　= [C2O42-]+1.845x[C2O42-] 　　　　　　　= 2.845[C2O42-] 　故　Ksp = [Ca2+][C2O42-] 　　　　　= 2.845[C2O42-]2 = 2.3x10-9　　　[C2O42-] = 2.843x10-5 M　　　[Ca2+] = 2.845x2.843x10-5 = 8.09x10-5 M 　因此，溶解度即 Ca2+ 的濃度，即是 8.09x10-5 M。

2006-02-19 16:30:19 補充：
K1 = 10^-4x[HC2O4-]/[H2C2O4] = 5.36x10^-2
[HC2O4-]/[H2C2O4] = 5.36x10^2
[HC2O4-] = 536x[H2C2O4]
５３６就是這樣來的啊！
如果還有不懂，就提出來問啊！

Answer 2

536哪裡來的阿 KSP就開根號不行嗎?還有中間那段看不懂

2006-02-19 19:27:44 補充：
1.845從哪裡來的?

2006-02-19 19:29:17 補充：
還有草酸根離子為什麼是平方故　Ksp = [Ca2+][C2O42-]
　　　　　= 2.845[C2O42-]2 = 2.3x10-9