一則高中溶液的問題

Question

將含Ｏ(18)原子的無水硫酸銅Ｗ克
加入一飽和硫酸銅溶液中
如果保持溫度不變
其結果是（以下選項所敘的氧原子　與題幹相同）
（Ａ）
溶液中可以找到Ｏ原子
白色粉末變成藍色晶體
質量大於２５Ｗ／１６克

（Ｂ）
溶液中可以發現Ｏ原子
白色粉末變成藍色晶體
質量等於２５Ｗ／１６克

（Ｃ）
溶解和結晶達到平衡狀態
有部分Ｏ原子進入溶液
Ｗ克粉末質量不變

（Ｄ）
溶解和結晶達到平衡狀態
溶液中可以找到Ｏ原子

（Ｅ）
可以在水分子中找到Ｏ原子


請問正確答案是什麼？為什麼？

何以確定(A)是對的
W克的無水硫酸銅+一部分水+一部分水所溶解的硫酸銅
一定大於25w/16克嗎?

Answer 1

　　這一題的題中有一個很重要的觀念，何謂”平衡狀態”？如果可以了解這個定義，要回答這個問題就不是很難了！　　”平衡狀態”在飽和溶液中的定義是溶解速率與沈澱速率相等（這好像是高中一年級基礎理化的內容），所以放入飽和硫酸銅溶液的”無水硫酸銅”粉末，一樣還是會溶解。所以剛開始所沈澱出來的硫酸銅則是原本在溶液中的硫酸銅，等經過一段時間後，也才會慢慢有後來才加入的含有 18O 的硫酸銅沈澱出來！因此，在經過一段時間後，溶液中或是在飽和溶液中的沈澱物皆含有 18O 的硫酸銅，而這些的硫酸銅與水結合後，其總質量一定小於 25W/16，因為真正的質量應為 252W/162，所以是小於 25W/16。故正確的答案應該為 (D)！

Answer 2

正確答案是(A)(D)
首先我覺得剛開始是飽和溶液
所以剛加入的無水硫酸銅雖然會動平衡
但是他必然會吸水
一旦吸水沉澱出來藍色硫酸銅
則原本那些水所負責溶解的硫酸銅也會跟著沉澱析出
而帶水跟溶解所需要的水量並不相同
所以原本飽和榮一依部分的水會被帶在
之前負責溶解的硫酸銅和後來加入的無水硫酸銅之中
原本的無色硫酸銅帶水就是２５８ｗ／１６８克了
後來跟著析出的硫酸銅帶水則又增加了

2006-02-12 10:36:43 補充：
有人可以確定Ａ選項嗎？