一題高中的化學問題(急急)

Question

將一銅線放入裝有硝酸銀溶液ㄉ燒杯中.杯口以塑膠模封住後.靜置一天後.為何顏色變深?為何容易中液體ㄉ質量逐漸減少?>>>>可以詳細ㄉ把反應試.key point寫出來嗎..拜託ㄌ..

鹽橋ㄉ功用是維持溶液ㄉ電中性...我想問溶液如果不是電中性,會發生什麼事情?

Answer 1

把銅線放入硝酸銀溶液中
會發生以下的反應
Cu + 2(Ag+) → (Cu2+) + 2Ag
(Cu=63.5 Ag=108)

顏色越來越深是因為
Ag+離子是無色的
而Cu2+離子為淡藍色
而時間過的越久溶的Cu2+離子就越多
所以顏色也越來越深

溶液質量會越來越輕是因為發生了
Cu + 2(Ag+) → (Cu2+) + 2Ag
(Cu=63.5 Ag=108)
當溶入 1 莫耳的銅會析出 2 莫耳的銀
也就是說溶入63.5克的銅會析出216克的銀
每溶入 1 克的銅就會析出 216/63.5克的銀
所以溶液會越來越輕
不過總質量是不變的

2006-02-12 21:52:13 補充：
基本上是不會有無電中性的溶液啦^^

Answer 2

銅線為還原劑，銀離子為氧化劑
溶液中產生 2 Cu +，因此顏色逐漸變深
溶液每減少 2 莫耳 Ag+ (約 216 克)，便增加 1 莫耳 2 Cu + (約 63.5 克)
故溶液的質量逐漸減少
析出的 Ag 與溶解的 Cu，其質量並不相等，其比例約為 216：63.5

Answer 3

首先要了解元素的活性－K>Na>Ba>Mg>Al>C>Zn>Cr>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au由活性大小可了解，銅的活性比銀大，所以銅會取代銀離子，其反應式如下：　Cu + 2AgNO3 ----> Cu(NO3)2 + 2Ag依據質量守恆定律，銅和硝酸銀的總質量相等，所以當一個 Cu 原子取代出 2 個銀原子，因銅的原子量為 63.5，而銀的原子量為 108，故可知溶液中的質量就會逐漸減少了！