酸鹼強度怎麼定義??為何磷酸第一個氫離子完全解離,但卻是弱酸

Question

酸鹼強度怎麼定義??為何磷酸第一個氫離子完全解離,但卻是弱酸

Answer 1

酸鹼強度的定義:
(根據阿瑞尼士酸鹼理論)

強酸:在水溶液中幾乎完全游離出氫離子
弱酸:在水溶液中只有部分游離出氫離子
強鹼:在水溶液中幾乎完全游離出氫氧離子
弱鹼:在水溶液中只有部分游離出氫氧離子


酸的強弱是以游離常數(Ka)來決定的，Ka值越大，同濃度下所產生的[H+]越多，即酸性越強。反之，Ka值越小，[H+]越少，酸性越弱。溫度一定時，Ka值為一定值，與濃度大小無關。

磷酸為多質子酸，所以Ka為各階段的游離常數之積，即Ka＝Ka1×Ka2×Ka3，而此值屬於弱酸。

H3PO4 ＜－＞ H+ ＋H2PO4－
Ka1＝[H＋][H2PO4－]/[H3PO4]＝7.2×10^-3 M
H2PO4－ ＜－＞ H+ ＋HPO4^2-
Ka2＝[H＋][HPO4^2-]/[H2PO4－]＝6.3×10^-8 M
HPO4^2- ＜－＞ H+ ＋PO4^3-
Ka3＝[H＋][PO4^3-]/[HPO4^2-]＝4.2×10^-13 M

Answer 2

磷酸為多質子酸，所以Ka為各階段的游離常數之積，即Ka＝Ka1×Ka2×Ka3，而此值屬於弱酸。
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不認同，亂說
一般而言，多質子酸算是強酸的一種
最少，他的Ka值=Ka1＝[H＋][H2PO4－]/[H3PO4]＝7.2×10^-3 M
怎麼可能會相乘變小，變弱酸
真是亂說