有加冰塊的混合物的溫度是高於還是低於攝氏零度？

Question

在常溫常壓的狀態中，沸騰的水停留在攝氏100度，而有加冰塊的水停留在攝氏0度。如果沸騰的水有加別的東西的話，一定超過攝氏100度對不對？而有加冰塊的的水另外加點東西，它溫度是高於還是低於攝氏零度？這是我喝冰咖啡想到的問題。我題目不清楚的話，告訴我補充問題，謝謝！

鬧鐘這位先生說得很有趣，我根本沒聽過，可以請你再說多一點呢？

大家的回答我都非常地喜歡，只好交付投票。

Answer 1

先針對你的題目來回答
加冰塊的水如果再加額外可溶物質下去的話
會使得本來的液態水熔點繼續下降
這是因為那些粒子阻擋了冰晶體的形成
所以需要更低的溫度才能讓分子間的引力(位能變小)變的更大
使得粒子緊密的結合在一起 因而形成固體晶體
以下這篇是之前我幫別人解答的
因為不想再重打一次了 所以就直接COPY過來 有興趣可以再提出相關問題
我會一一為你解答喔^^


重量莫耳濃度(Cm)
莫耳沸點上升常數(Kb)
莫耳凝固點下降常數(Kf)
沸點上升量(Tb)
凝固點下降量(Tf)
凡特荷夫因子(i)
公式如下:
i X Kb X Cm= Tb
i X Kf X Cm= Tf
由於沸點上升和凝固點下降具有依數性質(所謂依數性質亦即是不論溶質的種類
只要莫耳重量濃度相同的話 對於同一溶劑 其上升量和下降量都是一樣的! 此稱為溶液的依數性!) 然而Kb和Kf值取決於不同的"溶劑" 例如水的Kb就是0.52
kf值是1.86 苯的Kf值是5.12 Kb則是2.5!!
凡特荷夫因子:是針對依數性作的修正!
因為如果有出現解離的情形就會造成實驗的誤差
所以需要修正 所謂凡特荷夫因子的定義就是
一莫耳的溶質融入後最終的總離子數(或分子)
像是NaCl -----> Na離子+Cl離子
一莫耳的氯化鈉可以解離出兩莫耳的離子
所以 i=2 但是這是強電解質 所以完全解離才會等於2
如果遇到不能完全解離的或者是有"偶合"狀況出現的就另當別論了
所謂偶合就是因為有些溶質在溶入時 因為分子間作用力改變
造成兩個分子以氫鍵結合的一種情形 例如醋酸溶入苯就是一個最典型的例子!
做實驗時記得要把這個算入 不然很容易造成誤差喔!!!
有問題可以再向我提出唷!!

Answer 2

沒看到答案阿

而有加冰塊的的水另外加點東西，它溫度是高於還是低於攝氏零度？


最佳解答只有回答溶液的融點

沒有溶液+冰塊的溫度

Answer 3

她ㄉ意思是你應該直接選他~不該交給命運= =++

Answer 4

鬧鐘先生：
我不懂你的意思，但我有聽過你的補充。哪裡不對？

Answer 5

你們因該是要用 沸點上升
以及 凝固點下降 來討論吧

目前地球上是沒有物質溶入溶液中
可以造成 凝固點上升

Answer 6

針對這個問題
我想這樣說明好了..
水如果快速加熱，是會超過一百度的，是所謂過熱現象
這是一種不穩定的現象，很容易因外來物質(小氣泡)而打破，就叫做突沸
其他狀態就如鬧鐘先生說的
沸點會上升，就像鹽水需比較高溫才會開
而水變冰也有所謂過冷現象
水猛然降溫，就會發現明明低於零度還是水
這種現象當然也是不穩定的，也會很容易被打破而形成冰
其他狀態就又如鬧鐘先生說的凝固點會下降
凝固點會下降，所加入的東西並不限於比原物質凝固點高或低
雜質都會使凝固點下降

Answer 7

化學特性  溶劑為非揮發性非電解質時 具有下面兩種特性沸點上升:Tb=i×Kb×m (Kb為莫耳沸點上升常數，水為0.52℃/m)凝固點下降:Tf=i×Kf×m (Kf為莫耳凝固點下降常數水的Kf為1.86℃/m)凡特荷夫因子i：有效濃度=Cm×i (i等於電解質一分子所產生之總粒子數)

2006-02-06 18:50:47 補充：
溶液之沸點上升與凝固點下降討論1.拉午耳定律得知，純溶劑若溶有非揮發性溶質，則該溶液之蒸氣壓會低於純溶劑之蒸氣壓。2.因非揮發性溶質之溶液蒸氣壓會下降，故溶液的沸點較純溶劑為高，溶液之凝固點較純溶劑低溶液的凝固點下降 Tf=Kf×m m為重量莫耳濃度依數性質：非揮發性電解質溶液之蒸氣壓降低量(D P)、D Tb、D Tf與定量溶劑中溶解溶質的粒子總數(包括未解離之分子數與解離之離子數)成正比，而與溶質之種類無關。

2006-02-08 15:05:23 補充：
補充妳的問題 居然還跑去交付投票
無言了...

Answer 8

高於零度
未融的冰塊本身處在零度以下
但冰水就高於零度了
若加入東西水還成液態
那就表示還是高於零度