有5.6g不純的鐵跟足量的稀硫酸反應，生成了0.22g得氫氣，則鐵中混有的雜質可能是下列何者？
(A) Zn (B)Al (C)Cu (D) Ag
2006-02-05 12:18:11 · 2 個解答 · 發問者 黃敬凱 1 in 科學 ➔ 化學
答案是鋁,因為稀硫酸不是強酸,只會與比鐵活性大的元素反應,而鋁是唯一活性大於鐵的選項
2006-02-05 22:09:55 補充：
修正一下:Fe會與稀硫酸反應產生氫氣,雖然速度頗慢Fe + H2SO4 --> H2 + FeSO45.6 g Fe是0.1 莫耳,所以應該產生0.1莫耳H2又0.22g H2表示有 0.11 莫耳H2,竟然比0.1莫耳多,代表鐵含的雜質價數比鐵高,這只有鋁2Al + 3H2SO4 --> 3H2 + Al2(SO4)31莫耳鋁可產生1.5莫耳的H2答案依然是鋁
2006-02-05 14:48:07 · answer #1 · answered by emcsolution 7 · 0⤊ 0⤋
應該是銀，因為銀的活性最小，而且也不會和稀硫酸反應！ 至於銅的活性也很小，不過銅好像可以和濃硫酸反應，但也不至於和稀硫酸反應。 因此，此題如果是單選，要選銀，如果是複選，則是銅和銀！
2006-02-05 14:00:49 · answer #2 · answered by Frank 7 · 0⤊ 0⤋