水淨化的相關程序？----幫幫忙寒假作業(20點)

Question

請寫出水淨化的相關程序以及解說！

請各位大大幫忙呀！我的寒假作業就拜託你們了！

Answer 1

a.過濾法：自然水多用過濾淨化，即將自然水經過舖有木炭、細砂及砂礫等的水槽或水池。水中的懸浮物及細菌能被細砂阻隔，水中的色素及惡臭物質則被木炭吸附，因而使水潔淨，適於食用。
b.沉降法：現在自來水廠及工廠利用沉降法淨水的原料是硫酸鋁Al2(SO4)3‧18H2O，因為硫酸鋁溶於水中，與水作用生成膠性的氫氧化鋁Al(OH)3。
Al2(SO4)3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3H2SO4
這膠性物質能將水中懸浮的泥沙與細菌等黏著而沉於水底，於是水便澄清。家庭中小規模淨水，也可用明礬Al2(SO4)3‧K2SO4‧24H2O，因為明礬分子中也含有硫酸鋁的成分。
c.消毒殺菌法：水經煮沸20分鐘後，其中所含一般細菌都可殺死，所溶的礦物質也會有一部分沉澱出來，這是很早以前人類就知道的一種簡易淨水方法。氯與臭氧是最常用的消毒殺菌劑。
d.蒸餾法：蒸餾是一種製備純水的方法，先加熱使水沸騰變為蒸氣，然後經冷卻系統凝結，即得不含任何雜質的水，叫做蒸餾水，供實驗室及醫藥等處使用。由於此種水中不含礦物質，故不適於長期飲用。
e.離子交換法：現在工業上多用陽離子交換劑來除去水中的離子，作為鈉鹽，簡式為RSO3Na。硬水通過裝有陽離子交換劑的容器，水中的 Ca2+或Mg2+即由交換而除去，使水軟化。
Ca2+ + 2RSO3Na -> (RSO3)2Ca + 2Na+
用過後的合成樹脂鈣鹽，用10~20% NaCl溶液泡洗，便恢復為鈉鹽，以供繼續使用。
(RSO3)2Ca + 2NaCl -> CaCl2 + 2RSO3Na
以前常用天然泡沸石來軟化硬水，泡沸石的化學式為Na3Al2Si3O10‧2H2O。用它來軟化水，原理與合成樹脂相似，現在已由合成樹脂所取代。
都市給水系統便是應用前面所述的各種淨化水的方法，首先將水過濾，經由凝聚劑，將一些雜質沉降，再經過砂粒的過濾，經過濾的水再噴灑入空氣，以加速溶解有機物質的氧化。再過來是消毒殺菌，通常使用的化學品是氯Cl2，或臭氧O3，氯的消毒作用可能不是Cl2本身，而是次氯酸HClO。
Cl2 + H2O → HOCl + H+ + Cl-(中間為雙向的箭頭，打不出來 )
如果水的硬性太高，便需加入Ca(OH)2及Na2CO3以軟化硬水。

Answer 2

瞭解一次、多一次的保障。尋找八大行業工作。必須謹慎小心一點。
小巴常說:保險跟冒險只差一個字，意義卻是大不同!
一通電話、一次詢問。都是為自己的著想。

Answer 3

大師級的真抱歉！因為您的解答並無解說！

Answer 4

　　提供一般自來水的淨化處理過程，這也是一般水淨化的必要程序！依序為：沈澱－取得水源後的第一個步驟就是沈澱，並加入”明礬”幫助加速沈澱！ 過濾－使用鵝卵石及細砂將水中未沈澱的雜質或懸浮物過濾，以免水中有雜物！ 曝氣－將水以噴泉的方式噴至空氣中，增加水中的溶氧量，並可殺死水中的厭氧菌及加速有機物的氧化！ 消毒－加入氯氣或臭氧消毒，可殺死水中殘留的微生物！