路以士的電子說

Question

為何酸為孤對電子受體
為何酸為孤對電子受體
為何酸為孤對電子受體

Answer 1

依據路易士 Lewis 酸鹼 酸為電子對(孤對電子)接受者。鹼為電子對(孤對電子)提供者例如在路易士酸鹼定義中H+為電子對(孤對電子)接受者，OH- 為電子對 (孤對電子) 提供者為鹼因此H+為酸；H+   +  OH-  --> H2O H+與  OH- 的路易士酸鹼反應形成水    路易士酸鹼定義中HCl含有一個質子H+ 可接受一對電子對，因此HCl為酸，而NH3之路易士結構為 :NH3   氮原素上孤對電子可提供一對電子對為鹼。HCl與NH3  的路易士酸鹼反應生成NH4+Cl-(s)。 這學說的優點是 對於一些不會釋出 H+  或 OH- 的化合物之酸鹼性也可解釋例如BF3不含質子但可接受電子對為酸稱為路易士酸，其與        的路易士酸鹼反應式如下：NH3        +   BF3       -->   F3BNH3  路易士鹼   +  路易士酸     路易士酸鹼對 
圖片參考：http://wine1.sb.fsu.edu/chm1046/notes/AcidBase/Lewis/Image2.gif
http://wine1.sb.fsu.edu/chm1046/notes/AcidBase/Lewis/Image2.gif參考:http://www.nchu.edu.tw/~infochem/%BB%C4%BBP%C6P/Kaol.htmhttp://www.nchu.edu.tw/~infochem/%BB%C4%BBP%C6P/Kaol.htm

Answer 2

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Answer 3

化學鍵是分子(molecule)內使兩個原子(atom)相連在一起的吸引力(attractive forces)。 化學反應是破壞反應物的化學鍵 (bond breaking) 及形成新的化學鍵 (bond forming) 而產生生成物，所以化學鍵的改變可說是所有化學反應的基礎。 從能量 (energetics) 觀點而言，化學鍵形成時，必須放出能量，也就是說所形成之分子比原先單獨兩原子之總能量要低 (即 energetically more stable)。 化學鍵形成時所釋出的能量值，稱為該化學鍵之鍵能 (bond enthalpy)。 化學鍵可分為：共價鍵 (covalent bond)、離子鍵 (ionic bond) 及金屬鍵(metallic bond) 三大類。 共價鍵為兩原子共用電子 (share electron) 對之化學鍵，其結合原子皆為非金屬原子。 離子鍵為陽離子 (cation) 與陰離子 (anion) 間之靜電力 (electrostatic forces)，陽離子由金屬失去電子形成，陰離子由非金屬得到電子形成。 兩正負電荷之離子吸引力，稱為離子鍵。 金屬鍵為金屬原子的價電子 (valence electrons) 可以自由移動在各原子之間所造成的吸引力。 共價鍵與離子鍵的鍵能約在200~400kJ mol-1 之間，而金屬鍵的鍵能約為其三分之一。 除了上述三種化學鍵外，尚有分子間(intermolecular)的吸引力，包括氫鍵 (hydrogen bond)和偶極-偶極 (dipole-dipole) 引力，它們的作用力都比化學鍵弱，通常不被列入化學鍵。 由於原子結合時必須用到原子核外的最外層電子(outermost electrons)，最外層的電子稱為價電子(valence electron)。 價電子數等於其族數(Group number)，例如IA族鹼金屬(alkali metal)有一個價電子，而VIIA族鹵素(halogen)具有七個價電子。 週期表上同族的元素具有類似的化學性質，即因其擁有相同的價電子。 路以士(G. Lewis)認為貴氣體(noble gas)的化學性質穩定是因最外層電子已經填滿，不易得到或失去電子再與其他原子結合。 當原子進行化學反應，可利用共用電子或得失電子，傾向於變成鈍氣的電子組態，即ns2np6，此稱為八隅體規則(Octet Rule)，用以說明原子反應後價層上有八個電子最安定，氫原子反應形成化學鍵則變成氦(Helium)的電子組態(1s2)。