20ml 0.2M HCl + 25ml 0.132 M NH3 PH =?
請寫下過程
2006-01-17 18:29:16 · 3 個解答 · 發問者 *Queena* 5 in 科學 ➔ 化學
答案1.81
2006-01-17 18:38:23 · update #1
在請問他反應後的溶液是緩衝溶液嗎？
2006-01-17 19:32:43 · update #2
首先要算出 H+ 和 OH- 的莫耳數才能計算其 pH 值！ H+ 的莫耳數－ HCl ----> H+ + Cl- H+ 的莫耳數 = 0.2x0.02 = 0.004 mol OH- 的莫耳數－ NH3 + H2O ----> NH4+ + OH- OH- 的莫耳數 = 0.132x0.025 = 0.0033 mol 所以中和後會剩下 H+ 的莫耳數為 0.004-0.0033 = 0.0007 mol，故 [H+] 的濃度為 0.0007/(0.02+0.025) = 0.0156 M，所以 pH = -log[H+] = 1.81。
2006-01-18 12:03:45 補充：
緩衝溶液是弱酸或弱鹼的共軛酸鹼混合物，如本題的緩衝溶液應該是 NH3 和 NH4+ 的混合物，但是混合最後只有 NH4+ 和 HCl，卻沒有 NH3 了，所以此溶液不是緩衝溶液！
2006-01-18 02:00:10 · answer #1 · answered by Frank 7 · 0⤊ 0⤋
= =a
好像是挖陷阱等別人跳下來........
2006-01-17 18:55:38 · answer #2 · answered by 專家 5 · 0⤊ 0⤋
pH = - log ( 0.2 * 0.020 + 0.132 * 0.025 ) = 2.1367
應該是這樣吧 !
錯了不能怪我喔 !
2006-01-17 18:35:09 · answer #3 · answered by Jason 2 · 0⤊ 0⤋