已知鎂帶燃燒的化學反應式為：2Mg ＋ O2 → 2MgO，今有40公克的鎂帶完全燃燒後，生成物（含未燃燒的鎂）重62公克，請問有多少公克的氧氣參與燃燒？（原子量：Mg＝24.3，O＝16） (A) 1 (B) 4 (C) 2 (D) 3
2006-01-17 15:08:32 · 4 個解答 · 發問者 小忠忠 1 in 科學 ➔ 化學
If : a公克的氧氣參與燃燒, 未燃燒的鎂 b公克;(2a/32)(40.3) + b = 622:1 = {(40-b)/24.3} : {(a/32)}---------------------(40.3a/16)+ b =62(40-b /24.3) = (a /16)-----------------------------40.3a + 16b = 62*1624.3a + 16b = 40*16----------------------------16a = 22--------------------a = 1.375 (g)公克-----------------------1.375 (g) 公克的氧氣參與燃燒
2006-01-21 15:46:30 補充：
(40-b) 是已燃燒的鎂 克數.....((40-b) / 24.3) 是已燃燒的鎂莫耳數 .....(2a/32) 是生成MgO 的 莫耳數
2006-01-22 12:20:20 補充：
----------------------------
Sorry, 最後的步驟算錯...
應是...
16a = 22*16
--------------------
a= 22 (g) 剛好是多出來的重量...
2006-01-21 10:27:42 · answer #1 · answered by Bye-bye 5 · 0⤊ 0⤋
@@"你發現啦!!
2006-02-12 17:06:05 · answer #2 · answered by 小忠忠 1 · 0⤊ 0⤋
你果然是國2生ㄅ.....出題者= =|
2006-02-11 23:02:12 補充：
你果然是國2生ㄅ.....出題者= =|
2006-02-11 18:02:04 · answer #3 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
選我 選我我個人淺見覺得你的題目是不是有錯阿??第一點:48g的Mg會與32g的養起作用對吧~~ 換句話說鎂:氧:氧化鎂的比例是===3:2:5 把反應的鎂代 X 反應的氧代2/3X X+2/3X+(40-X)=62 2/3X=22(答案 = =|||) 驗算: 33(反應的鎂)+22(反應的氧)+7(殘留的鎂)=55(氧化鎂)+7 選我 選我
2006-01-21 16:16:38 補充：
●●●do do●●●●你要不要驗算一下ㄚ...怎麼覺得你的答案驗算起來怪怪ㄉ??(我沒有批評的意思喔..不要誤會)
2006-01-22 15:21:43 補充：
算ㄌ...懶的跟你計較ㄌ~~就教你要驗算
2006-01-22 15:22:55 補充：
賠10點給我吧
2006-01-17 16:51:52 · answer #4 · answered by 鯨頓大師 6 · 0⤊ 0⤋