幫我解決以下幾題理化題吧!!

Question

１。含過氧化氫（H2O2）３％的雙氧水２２７公克完全分解時，可產生氧多少莫耳　？　？　　　（Ａ）0.1 （Ｂ）0.2　（Ｃ）1　（Ｄ）2

２。ｎ個分子的氯化氫和２ｎ個分子的氨化合所生成的的氯化銨分子有多少個　？　？　　　　（Ａ）２ｎ個　　　（Ｂ）ｎ個　　（Ｃ）ｎ／２個　　（Ｄ）２ｎ／３

３。含ＣａＣＯ３　８０％的大理石１５０ｇ加熱至完全分解為ＣａＯ和ＣＯ２，下列有關此反應的敘述，何者錯誤　？　？（原子量：Ｃａ＝４０，Ｃ＝１２，）　　（Ａ）若將所得的氧化鈣全部溶成２公升的水溶液，則溶度為1 . 2 M 　　（Ｂ）大理石中共含有碳酸鈣１２０ｇ　　（Ｃ）分解後可得氧化鈣67.2克　　（Ｄ）分解後可得二氧化碳1.2莫耳

４。電解水反應方程式為：２Ｈ２Ｏ→２Ｈ２＋Ｏ２，欲收及混合氣體0.3莫耳時，將有多少克的水被電解　？　？　（Ａ）5.4克（Ｂ）3.6克（Ｃ）1.8克（Ｄ）0.9克

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Answer 1

含過氧化氫（H2O2）３％的雙氧水２２７公克完全分解時，可產生氧多少莫耳？（Ａ）0.1 （Ｂ）0.2　（Ｃ）1　（Ｄ）2解：　　　　　2H2O2 ----> 2H2O + O2　　莫耳數比＝　2　　　　　：　　　1　　　　　　　＝227x3%/34　：　　　x　　所以 x = 0.1 mol，即產生氧氣 0.1 莫耳，答案為 (A)。ｎ個分子的氯化氫和２ｎ個分子的氨化合所生成的的氯化銨分子有多少個？（Ａ）２ｎ個　（Ｂ）ｎ個　（Ｃ）ｎ／２個　（Ｄ）２ｎ／３解：　　　　　　  HCl + NH3 ----> NH4Cl　　　分子數比＝　1　：　1　：　　　1　　　　　　　　＝　n　：　n　：　　　x　（因 HCl 用完）　　所以 x = n，即產生氯化銨分子 n 個，答案為 (B)。含ＣａＣＯ３　８０％的大理石１５０ｇ加熱至完全分解為ＣａＯ和ＣＯ２，下列有關此反應的敘述，何者錯誤？（原子量：Ｃａ＝４０，Ｃ＝１２，）（ Ａ）若將所得的氧化鈣全部溶成２公升的水溶液，則溶度為1 . 2 M（Ｂ）大理石中共含有碳酸鈣１２０ｇ（Ｃ）分解後可得氧化鈣67.2克（Ｄ）分解後可得二氧化碳1.2莫耳解：　　　　　CaCO3 ----> CaO + CO2　　莫耳數比＝　1　　：　　　1　：　1　　　　　　＝150x80%/100：x　：　y　　所以 x = y = 1.2 mol，即產生CaO和CO2各 1.2 莫耳。　　則，（Ａ）若將所得的氧化鈣全部溶成2公升的水溶液，則濃度為1.2 M　　　　－錯誤，因為溶液濃度為 1.2/2 = 0.6 M 　　（Ｂ）大理石中共含有碳酸鈣１２０ｇ　　　　－正確，150x80% = 120 g　　（Ｃ）分解後可得氧化鈣67.2克　　　　－正確，1.2x56 = 67.2 g　　（Ｄ）分解後可得二氧化碳1.2莫耳　　　　－正確所以答案為 (A)電解水反應方程式為：２Ｈ２Ｏ→２Ｈ２＋Ｏ２，欲收及混合氣體0.3莫耳時，將有多少克的水被電解？（Ａ）5.4克（Ｂ）3.6克（Ｃ）1.8克（Ｄ）0.9克解：　　　　　　２Ｈ２Ｏ→２Ｈ２＋Ｏ２　　　莫耳數比＝　2　　：　2　：　1　　所以欲收集混合氣體 0.3 莫耳，所以需要 0.2 莫耳的水被電解，才能產生 0.3莫耳的氣體。故其重量為 0.2x18 = 3.6 g，答案為(B)。