有人可以解答我的[化學]問題麼...

Question

*要計算過程*

1.甲醇(CH3OH)完全燃燒後產生二氧化碳和水．化學反應方程式為：2CH3OH 3O2=2CO2 4H2O2今欲使64克的甲醇完全燃燒.至少須氧氣幾莫耳?(1)1.5 (2)2 (3)3 (4)4

2.含過氧化氫(H2O2)3%雙氧水227克完全分解時 .可產生氧氣多少莫耳?(1)0.1 (2)0.2 (3)1 (4)2

{感激不盡｝

Answer 1

　　　　　2CH3OH + 3O2 ----> 2CO2 + 4H2O莫耳數比＝　　2　：　3　　　　　＝　64/32：　x所以 x = 3 mol，即需氧氣 3 莫耳，答案為 (3)。　　　　　2H2O2 ----> 2H2O + O2莫耳數比＝　2　　　　　：　　　1　　　　　＝227x3%/34　：　　　x所以 x = 0.1 mol，即產生氧氣 0.1 莫耳，答案為 (1)。

Answer 2

64克的甲醇＝2mole甲醇(CH3OH)因原子量為32
而2CH3OH： 3O2知CH3OH：O2＝2:3 而有2mole甲醇故需3mole O2
---------------(3)
227X3%=6.81g
H2O2=H2O+1/2 O2 而現有過氧化氫(H2O2) 6.81/34=0.2mole故知需0.2X1/2mole 的O2即為0.1mole -------(1)