急求.......化學問題中元素之原子量的詳解

Question

題目如下:
(1)
某元素的氧化物,
元素的重量百分比分別為 30.43%及36.84%
求該元素之原子量?
(2)
某元素的氧化物,
元素的重量百分比分別為 42.86%及27.27%
求該元素之原子量?
PS.需要詳細的計算過程~謝謝!

Answer 1

設某元素的原子量為 M，則某元素與氧的當量數相等，則列式如下：　30.43/(M/e1) = (100-30.43)/(16/2)　　　M/e1 = 3.5　36.84/(M/e2) = (100-36.84)/(16/2)　　　M/e2 = 4.66則 M/e1 (3.5) 與 M/e2 (4.66) 的最小公倍數為 14 或其倍數，　　所以某元素的原子量最小為 14，兩化合物為 NO2 及 N2O3設某元素的原子量為 M，則某元素與氧的當量數相等，則列式如下：　42.86/(M/e1) = (100-42.86)/(16/2)　　　M/e1 = 6　27.27/(M/e2) = (100-27.27)/(16/2)　　　M/e2 = 3則 M/e1 (6) 與 M/e2 (3) 的最小公倍數為 6 或其倍數，　　所以某元素的原子量最小為 12，兩化合物為 CO 及 CO2。　　　　（因無原子量為 6 之元素，故找其倍數 12）