把一定量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉的混合物一起....

Question

把 一 定 量 的 碳 酸 鈉 、 碳 酸 氫 鈉 和 硫 酸 鈉 的 混 和 物 溶 解 在 200 毫 升 1.00 摩 / 升 鹽 酸 中 ， 完 全 反 應 後， 生 成 2016 毫 升 干 燥 的 二 氧 化 碳 (在 標 準 狀 況 下 ) 。然 後 加 入 400 毫 升 0.100 摩 / 升 氫 氧 化 鋇 溶 液 ， 使 硫 酸 鋇 完 全 沉 澱 ， 再 加 40.0 毫升 1.00 摩 / 升 鹽 酸 恰 好 把 溶 液 中 過 量 的 鹼 完 全 中 和 。 最 後 把 所 得 沉 澱 分 離 出 來 ， 測 得 干 燥 的 硫 酸 鋇 的 質 量 為 1.48 克 。 求 這 種 混 和 物 中 三 種 化 合 物 的 質 量 百 分 組 成 。

Answer 1

假設混合物中含Na2CO3 共 x mol，NaHCO3 共 y mol，Na2SO4 共 z mol。

Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O

xmol -2xmol ---xmol

NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O

ymol ymol ---ymol

Na2SO4+Ba（OH）2══BaSO4↓+2NaOH

zmol -zmol -------2zmol

NaOH+HCl══NaCl+H2O

Ba（OH）2+2HCl══BaCl2+H2O

根據上列反應方程式可以看出：與Na2CO3和NaHCO3反應的鹽酸共為：

0.2×1+0.4×1-0.4×0.1×2=0.16（mol）

放出CO2的物質的量為：2.016/22.4=0.09（mol）

由此可得：

解得：

又從BaSO4的質量1.48g，求得：

z=1.48/233=0.00635（mol）

答案：Na2CO3%=74.2%

NaHCO3%=16.8%

Na2SO4%=9.02%