此氣體的分子式可能為何？

Question

某氣體質量為0.573克，在壓力為760毫米汞柱，溫度為27℃ 時，測得體積為300毫升，此氣體的分子式可能為何？　(A) NO　(B) NO2　(C) CO　(D) CO2。

Answer 1

參考公式:P(atm)*V(體積L)=N(分子莫耳數)*R(常數0.082)*T(絕對溫度)
==> 1*0.3=(0.573/ n)*0.082*300
==> n=46.99
所以判斷此分子是可能為(B) NO2　
N=14 O=16
14+16*2=46

Answer 2

應該是用理想氣體方程式算吧
PV=MRT
但是要將單位換算一下 760毫米汞柱等於1atm 體積換算成0.3升 R=0.082 T=(273+27)
PV=m/w*R*T
要算的是w 分子量
1*0.3(l)=0.573/W*0.082*300 W大約為46.9
(A)=30 (B)=46 (C)=28 (D)=44 答案應該是B ~~~~
參考看看 如果有不對之處請包涵 畢竟太久沒算了

Answer 3

　　根據理想氣體體積定律： PV = nRT，可得以下關係式－　　　760/760 x 300/1000 = 0.573/M x 0.082 x (273+27)　　故可得分子量 M = 46.986，所以此氣體的分子式可能為 (B) NO2

Answer 4

PV=nRTPV=RTm/MM=RTm/PV=0.573*0.082*300/(1*0.3)=46.986所以是...B吧..