在1大氣壓下將80克某液體放入一個容器後．．．．．

Question

　　在1大氣壓27oC下將80克某液體放入一個10.0升的容器後密封。當加熱 至127oC時，該密封容器內的壓力為9.53大氣壓，假設在27oC時該液體 之蒸氣可忽略，在127oC時該液體完全氣化;則該液體分子量為何?(A)28 (B)32 (C)46 (D)64

Answer 1

答案 : (B) , 說明如下.

在1大氣壓27度C下,將80克某液體放入一個10.0升的容器後密封。
----- 注意 : 此時含有1大氣壓的空氣.

當加熱 至127oC時，該密封容器內的壓力為9.53大氣壓，
------ 此時密閉容器內,含有空氣(假設壓力為P1)及某液體全部氣化的氣體

因為空氣受熱,壓力變大,且壓力大小與絕對溫度成正比.故可得
--------------- (27+273) : (127+273) = 1 : P1
--------------- 所以解得 P1 = 1.33 atm

根據道耳吞分壓定律可知:總壓等於個別成分之分壓和
-------------- 故可得,某液體氣化後壓力 = 9.33-1.33 = 8 atm

再依理想氣體方程式求解某液體分子量(M).
----- 8 * 10 = (80/M) * 0.082 *(127+273)
----- 故可得該液體分子量 = 32.8

Answer 2

要考慮水的蒸氣壓，答案應為(B)吧！

Answer 3

先用PV=nRT
的公式帶入
9.53*10=n*0.082*400
n=2.91(mol)
在帶入
n=w/M
2.91=80/M
M=27.53
答案:(A)