已知反應的平衡常數，求各種離子的濃度為多少M？

Question

已知反應 PuF3＋(aq) －－＞ Pu4＋(aq)＋F－(aq) 平衡常數Kc＝1.6×10－7。今有一水溶液中含Pu4＋(aq) 濃度為1.0×10－3M，溶液中加入少量NaF(s)，達平衡時[F－]＝0.10M，求出此平衡系中（1）[PuF3＋]的濃度為若干M？（2）[Pu4＋] 的濃度為若干M？

Answer 1

　　因反應的平衡方程式為 PuF3+(aq) －－＞ Pu4+(aq) + F-(aq)，原有水溶液中所含之 Pu4+ 離子因 NaF 加入，造成 [F-] = 0.1 M，故水溶液中原有的 Pu4+ 離子幾乎全部形成了 PuF3+！故可得平衡常數式如下：
　　　Kc = 1.6 × 10^-7 = [Pu4+][F-]/[PuF3+] = [Pu4+][1.0×10^-3]/0.1
　　　　　　　　　所以 [Pu4+] = 1.6×10^-9 M　
　　　　　答：（1）1.0×10^-3 M （2）1.6×10^-9 M