已知Ag(NH3)2＋錯離子的化學平衡方程式，問氯化銀濃度？

Question

已知Ag(NH3)2＋(aq)＝Ag＋(aq)＋2 NH3(aq) K＝6.3×10－8；AgCl Ksp＝1.8×10－10。則同溫時氯化銀在下列哪一種溶液中溶解度最小？（A）0.10M NH3(aq)（B）0.10MSrCl2(aq)（C）0.10M KCl(aq)（D）0.10MAgNO3(aq)。

Answer 1

（A）0.10M NH3(aq)－
　　　Ag(NH3)2＋(aq)＝Ag＋(aq)＋2 NH3(aq)　　　 K＝6.3×10^-8
　　　　K = [Ag+][NH3]^2/[Ag(NH3)2] = 6.3×10^-8
　　　故 [Ag+]/[Ag(NH3)2] = 6.3×10^-6
　　　所以氯化銀的溶解度的至少是 0.05 M 　　
（B）0.10MSrCl2(aq)
　　　因為 AgCl Ksp＝1.8×10^-10 ，則 0.10MSrCl2(aq) 產生 0.2M Cl-
　　　故 [Ag+] = 9x10^-10 M，所以氯化銀的溶解度是 9x10^-10 M
（C）0.10M KCl(aq)
　　　因為 AgCl Ksp＝1.8×10^-10 ，則 0.10M KCl2(aq) 產生 0.1M Cl-
　　　故 [Ag+] = 1.8x10^-9 M，所以氯化銀的溶解度是 1.8x10^-9 M
（D）0.10MAgNO3(aq)
　　　因為 AgCl Ksp＝1.8×10^-10 ，則 0.10MAgNO3(aq) 產生 0.1 M Ag+
　　　所以氯化銀的溶解度是 1.8x10^-9 M

　故答案是 (B)