已知溫度t℃時Ag(NH3)2＋(aq) Ag＋(aq)＋

Question

已知溫度t℃時 Ag(NH3)2 (aq)=====> Ag (aq)＋2NH3(aq) 之 K＝8.0×10-8AgCl 之 Ksp＝2.0×10-10則同狀況下請回答下列問題：（AgCl＝143.5）（1）試求出純水中AgCl之溶解度（mol/L）？（2）試求在2.0升1.0M食鹽水中最多能溶解氯化銀若干克？（3）方程式AgCl(s)＋2NH3(aq) =====> Ag(NH3)2 (aq)＋Cl-(aq) 的平衡常數K＝？（4）將過量AgCl(s)溶於1.0M氨水中，AgCl的溶解度為若干mole/L？此溶液中[Ag ] 為若干mole/L？

Answer 1

(1)Ksp＝2.0×10-10=【Ag+】【Cl-】
【Ag+】=1.41×10^-5M
(2)1.0M食鹽水中【Cl-】=1M
Ksp＝2.0×10-10=【Ag+】【Cl-】
所以【Ag+】=2×10^-10
溶解氯化銀=濃度*體積*分子量
=(2×10^-10)*2*143.5
=5.74*10^-8g

(3)Ag+ ＋2NH3-->Ag(NH3)2+
K=1.25*10^7(方程式到寫,K變倒數)
AgCl(s)＋2NH3(aq) =====> Ag(NH3)2 (aq)＋Cl-(aq)
K=2.0×10^-10*1.25*10^7
=2.5*10^-3
(方程式相加,平衡常數相乘)

(4)K=(【Ag(NH3)2】【Cl-】)(【NH3】^2)
所以【Ag(NH3)2】=【Cl-】=5*10^-2
【Ag+】=4×10^-9