請問銀離子及氯離子的濃度各是多少？

Question

有一溶液含[Cl-]＝0.010M及[CrO42-]＝0.10M，在此溶液中逐漸加入濃AgNO3溶液時(體積變化不計)，已知AgCl Ksp＝1.8×10-10；Ag2CrO4 Ksp＝2.5×l0-12，試回答下列問題：(1)AgCl或Ag2CrO4何者先沈澱？(2)欲分離CI-與CrO42-，則[Ag ]的範圍為何？(3)當後者開始沈澱時，此時[CI-]＝？又此時沈澱之氯離子對於原有氯離子之百分率為何？

Answer 1

(1)因 AgCl Ksp＝1.8×10^-10，且 [CI-]＝0.010M，所以 [Ag+] =
1.8x10^-8 M 開始沈澱
　　　 因 Ag2CrO4 Ksp＝2.5×l0^-12，且 [CrO42-]＝0.10M，所以 [Ag+] =
5x10^-6 M 開始沈澱
　　　 故 5x10^-6 M > 1.8x10^-8 M，所以 AgCl 先產生沈澱

(2)欲分離CI-與CrO42-，則[Ag+]的範圍為：1.8×10^-8 M ＜ [Ag+] ＜
5×10^-6 M

(3)當 Ag2CrO4 開始沈澱時，[Ag+] = 5x10^-6 M，故 [Cl-] = 3.6x10^-5 M
　　　　此時沈澱之氯離子對於原有氯離子之百分率＝ 1 - (3.6x10^-5/0.01) =
99.64%