析出 0.357 g 錫所需的電量多少？

Question

n 庫侖的電量可從 Sn(NO3)2 溶液中析出 0.119 g 錫。若從 Sn(SO4)2 溶液中析出 0.357 g 錫，則需多少庫侖的電量？

Answer 1

假設Sn的分子量為A
1mole電子帶電量為96500庫侖
Sn^+2+2e--->Sn
方程式的係數比=莫耳數比(質量/分子量)
Sn:e-=1:2=(0.119/A):(n/96500)
所以A=(0.238*96500)/n
Sn^+4+4e--->Sn
方程式的係數比=莫耳數比(質量/分子量)
Sn:e-=1:4=(0.357/A):(C庫侖/96500)
將A用(0.238*96500)/n帶入上式
C庫侖=6n


則需6n庫侖的電量