與化合物的化學鍵相關的問題，很急，請幫忙！

Question

有關金屬鍵的敘述，何者正確？有離子形成‚具方向性ƒ電子在空軌道中能自由活動„以上皆是。對於氫鍵的敘述，下列何者有誤？常發生在電陰性較強的原子‚強度較離子鍵和共價鍵強ƒ水因含有分子間氫鍵所以沸點熔點均高„H2O具分子間氫鍵。下列有關凡得瓦力的敘述，何者正確？分子間很微弱的吸收力‚分子間偶極產生相互吸引所致ƒ生物體中酶與基質之間的引力„以上皆是。

” 狹道獵車手”，你的回答好像看不出你的答案是什麼？這樣子真的很難把點數給你，請你把答案清楚的寫出！

Answer 1

1-(3)
*金屬鍵：
1、定義：金屬原子間的吸引力。金屬原子的價電子易游離，而電子可以游動於整個晶格（游離的電子並未被限定於某個金屬陽離子），電子快速移動形成電子海，此種存在於電子與金屬陽離子間的吸引力稱為金屬鍵
2、形成條件：（1）低游離能 （2）空價軌域

2-(2)
*氫鍵的形成：H與F,O,N 等電負度大之原子鍵結時，由於共用電子對被拉走，使H有空軌域，能再吸引另一分子之負端（δ- ），此作用力稱之能量約10~40 KJ /mole（能量比：凡得瓦力：氫鍵：共價鍵＝1 ：10 ：100）

3-(1)
*凡得瓦力：
-->種類：（a）偶極－偶極力-->存在於極性分子之間的作用力
（b）偶極－誘導偶極力-->存在於極性分子與非極性分子間的作用力
（c）分散力-->存在於非極性分子之間的作用力

此作用力稱之能量約小於5KJ /mole

Answer 2

第一題:

1.金屬鍵的意義：藉金屬陽離子與價電子形成的“電子海”間之引力，形成的化學鍵
2. 金屬鍵特性：

(1) 金屬鍵無方向性。

(2) 只有陽離子無陰離子。

(3) 鍵能為共價鍵或離子鍵的1/3。
空價軌域多，價電子數少，價電子可任意進出任一原子，故價電子可自由移動於全晶體之價軌域中移動。
1.電子海理論 :

前面所提離子化合物中的氯化鈉及分子化合物中的二氧化碳，其鍵結電子無法自由移動，因此，不會導電。而金屬卻能導電及導熱。顯然，金屬的鍵結與共價鍵及離子鍵有很大的差別。為了解釋金屬高導電，導熱的特性。科學家提出電子海(electron—sea)的概念：通常金屬原子核成規則性的排列，而其核外的價電子可自由游動於所有金屬陽離子，此種電子自由游動於金屬原子核的現象稱為電子海（electron-sea）而電子海中的電子與金屬原子核間的吸引力即為金屬鍵。由於價電子不會固定在金屬的某一部位，當金屬兩端外接直流電時，金屬內自由移動電子即可循固定之方向移動，而造成導電現象。此外當金屬局部受熱時，自由游動的價電子便可經由碰撞而將熱能傳遞至金屬的每一部位，造成導熱現象。由於週期表左邊的金屬元素較易提供電子，形成電子海。因此，形成金屬鍵的元素通常位於週期表的左邊。金屬鍵是由很多游離的價電子與金屬陽離子間所產生的吸引力。
第二題:
氫鍵兼具離子鍵、共價鍵及凡得瓦引力的部份特性

(1) 離子性：氫核(正電)和未鍵結電子(負電)間之引力

(2) 共價性：氫原子與另一分子十分接近，其方向乃孤對電子之混成軌域方向，幾近共用電子，此性質使氫鍵具有方向性

(3) 凡得瓦引力：氫鍵被視為很強的偶極–偶極力

3. 強度比較 共價鍵：氫鍵：凡得瓦引力=100：10：1

4. 電負度：F > O > N，故三種氫鍵強度
F--H……F > O--H……O > N--H……N

氫鍵是一種相當強的分子間偶極-偶極作用力， 由兩個陰電性大的原子與處在其中間作為橋樑的氫原子所組成， 可以寫為 。 氫原子與其中一個原子 形成共價結合， 而以靜電作用力與另一個原子 相互作用。 由於 原子的強大陰電性， 使得氫原子的電子雲被吸引過去， 氫原子因而帶相當強的正電， 同時受到另一個分子上的 原子之負電吸引而形成氫鍵
第三題:
凡得瓦力（Van der Waals force）：一個原子周圍環繞的電子不是永遠都均勻地分佈，在某一瞬間電子會偏向原 子的一邊，讓這邊帶了些許負電，而另一邊則帶些許正電。當兩個分子靠近時，這些片刻、些許的正負電之間也會 互相吸引，但力量就微弱得多！它的強度約為共價鍵的1/80 。

氫鍵（hydrogen bonds）：當氫原子與高陰電性（喜好電子）的原子像氧或氮共價結合後，其間共價電子並不會 平均給兩邊分子，而傾向高陰電性原子，使它們帶了一些負電，相對地氫原子就帶了一些正電。這些氫原子就會和 其他分子上帶負電性的氧或氮原子相互吸引，形成所謂的「氫鍵」。例如：一個水分子的氫與氧是以共價鍵連結， 但因氧對電子有強大的吸引力，共價電子會略微偏向氧原子使氧原子帶有部分負電荷，而相聯的兩個氫原子核則略 帶正電荷，所以水分子與水分子之間會透過彼此氫和氧原子間的吸引力形成氫鍵，強度約為每莫耳3─5仟卡，與共 價鍵相比較，氫鍵是相當微弱的化學鍵。但是因為生命體是必須靠水才能生存，因此氫鍵在生命現象的運作過程扮 演極為重要的角色。

在室溫下的液態水，水分子間的氫鍵因為水分子 不斷運動而被快速地破壞和再形成，若降低溫度 ，水分子的運動減少，液態水就變成冰。在冰中 ，每個水分子可和其他四個水分子形成最多的四 個氫鍵，所以分子會固定排列成規則的晶狀結構 ，而且體積也會略微膨脹。

氫鍵在水分子之間形成


基礎化學度量單位：

1.莫耳數(mole)：6*1023

2.莫耳濃度(Mole)：一公升中有一莫耳數

3.mili:10-3，micro:10-6，nano(奈米): 10-9，pico: 10-12

4.PH值: 氫離子的濃度-PH=-log(H+)
網站:http://content.edu.tw/senior/chemistry/tp_sc/content1/number3/2/10-5.htm
http://sciedu.cc.nctu.edu.tw/practice/peiyi/case/new_page_5.htm ~~~~~Nice

Answer 3

1. >3電子在空軌道中能自由活動
2. >4H2O具分子間氫鍵
3. >2分子間偶極產生相互吸引所致