計算硫酸的pH值及pOH值！

Question

試求 0.005 M 硫酸（H2SO4）水溶液的pH值及pOH值！

Answer 1

H2SO4的第一個氫離子是完全解離
但是第2個氫離子不是完全解離
所以
H2SO4 --> H+ + HSO4^-
0.005M 0.005M 0.005M
HSO4- --> H+ + SO4^2- Ka=1.3*10^-2
0.005M-x 0.005M+x x
Ka=(H+) (SO4^2- ) / (HSO4-)
1.3*10^-2 =( 0.005M+x)(x) / (0.005M-x)
x=0.003
故氫離子濃度為0.005M+x =0.008M
PH= - log(H+) = -log(0.008)=2.1
POH=11.9
(在常溫下,因為PH+POH=14)

Answer 2

幾乎完全解離
pH=-log(0.005*2)=2
pOH=14-pH (24度C時)=12

2005-11-19 17:57:17 補充：
你這樣我也只好認了...^^