鹽類溶於水後的酸鹼性如何？

Question

請問下列各鹽類溶於水後呈酸性、鹼性或中性？Na2CO3KClNH4ClNa2SO4

Answer 1

Na2CO3=>鹼性
KCl=>中性
NH4Cl=>酸性
Na2SO4=>中性
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判斷法則有點複雜喔,大致上來說,
陽離子→
IA族(除了Li)或Ca2+, Sr2+, Ba2+ 中性陽離子
其他為酸性陽離子。

陰離子→
Cl- ,Br- ,I- ,ClO4- ,ClO3- ,BrO4- ,IO4- ,IO3- ,SO4 2- ,MnO4- ,Cr2O7 2-, NO3- 等
以上這些為中性陰離子↑
F- ,CN- ,S2- ,ClO- ,BrO- ,RCOO- ,C6H5OO- ,C6H5O- ,SO3 2-, CO3 2-, PO4 3-等
以上這些為鹼性陰離子↑

以上『正鹽類』大致上可以這樣判斷,

酸式鹽除了HS- ,HCO3 - ,HPO4 2- 為鹼性 ,
其他諸如HSO3- , HSO4- HC2O4 - 皆為酸性,

如果問為什麼是這樣,我只能大概說一下~
因為一個鹽類放入水中,會發生《水合》,但不一定發生《水解》
所以發不發生《水解》成為判斷鹽類酸鹼性的重要依據，
大致上強酸強鹼離 不水解,故成中性,
弱鹼=>水解=>酸性,反應: B+ + H2O → BOH + H+(酸)
弱酸=>水解=>鹼性,反應: A- +H2O → HA + OH-(鹼)
原理差不多就是如此
PS對了,如果是難溶鹽,那當然是中性,題外話罷了。

2005-11-18 21:54:13 補充：
CO3 2- + H20→HCO3- + OH-(鹼)
KCl - 正鹽類- 中性
NH4+ + H20 → NH3 + H+(酸)
Na2SO4 - 正鹽類- 中性