定組成定律實驗問題????(20點)

Question

1.下列情形會使實驗結果(銅的質量百分率)增加或減少?何故?
(1)含水硫酸銅(CuSO4，5H2O)加熱時，未完全除去水分
(2)銅沉澱烘乾過程中，部份銅變成氧化銅
(3)鋅粉加入過多或不足

2.實驗中為河要蒸餾水洗滌銅沉澱及濾紙，若不洗滌有何影響?

3.寫出本實驗的化學平衡式?

4.已知硫酸銅(CuSO4)中含銅39.8%，某硫酸銅的混合物10.0克，經分析結果得 到 2.60的Cu，則這混合物中硫酸銅所佔的重量百分率為何?(65.3%)

Answer 1

下列情形會使實驗結果(銅的質量百分率)增加或減少?何故?(1)含水硫酸銅(CuSO4，5H2O)加熱時，未完全除去水分(2)銅沉澱烘乾過程中，部份銅變成氧化銅(3)鋅粉加入過多或不足解：　(1)含水硫酸銅(CuSO4，5H2O)加熱時，若未完全除去水分，則會　　　使實驗結果(銅的質量百分率)減少！因為要計算銅的質量百分率　　　時，一定是以CuSO4的質量當分母，而銅的質量當分子，若分　　　母的值過大，則所計算出的銅的質量百分率當然會變小。　(2)若銅沉澱在烘乾過程中，部份銅變成了氧化銅，則銅質量會增加　　　，故所計算出的銅的質量百分率當然會變大，因為增加了氧的重　　　量，其反應式如下：　　　　　　　　2Cu + O2 ----> 2CuO　(3)鋅粉加入過多則會與析出的銅混合，增加銅的質量，所以所計算　　　出的銅的質量百分率當然會變大；若鋅粉加入不足時，則會無法　　　將銅完全析出，則所計算出的銅的質量百分率當然會變小。實驗中為何要蒸餾水洗滌銅沉澱及濾紙，若不洗滌有何影響?解：若實驗中未用蒸餾水洗滌銅沉澱及濾紙，則附著於銅沉澱及濾紙的　　硫酸銅或其他成分也會被一同烘乾，這將會使所得析出的銅質量增　　加，因此所計算出的銅的質量百分率當然會變大。故一定要將銅沉　　澱及濾紙洗滌乾淨。寫出本實驗的化學平衡式?解：　　CuSO4．5H2O ----加熱----> CuSO4 + 5H2O已知硫酸銅(CuSO4)中含銅39.8%，某硫酸銅的混合物10.0克，經分析結果得 到 2.60的Cu，則這混合物中硫酸銅所佔的重量百分率為何?(65.3%) 解：　硫酸銅的質量＝ 2.60/39.8% = 6.53 g　　故硫酸銅所佔的重量百分率= (6.53/10.0) x 100% = 63.5%

Answer 2

最後的答案打錯了@@
是65.3%
不是63.5%
哈哈...............