關於一個酸鹼中和的問題

Question

題目
需要多少ml的1.25M的H2SO4才能與60ml的0.4M的KOH混合?

這提我的算法是用mv=mv來解
→0.4*60/1000 = 2*1.25*X
X=9.6ml
可是答案是10ml耶 是答案錯嗎?還是我哪裡算錯了?

還有如果這提要用當量濃度來算的話 該怎麼去算呢?

Answer 1

　　你算的沒有錯，即使用當量濃度來算的話，結果也是如此！答案可能是經過四捨五入之後，所得到的結果，或是者因為考慮到有效數字，所以才會有如此的結果。　　甚至如果要更仔細一點，連要考慮到硫酸的第二個氫離子的解離程度，不過通常沒有人會考慮到這一點。因此，你所計算出來的結果就是正確的，沒有必要去在乎差那一點點的缺失！通常以我以前在讀書的經驗，這個部分我都會視而不見的把它忽略過去！