化學濃度平衡計算

Question

1. 700℃ H2 CO2 ≒H2O CO KP＝0.771
若將H2 及CO2 各一莫耳置於700℃ 1升 的密閉容器中
試求平衡後各成分的濃度若干
2.
已知700K時 H2 I2 ≒2HI 之 KP＝54.5 若將0.100莫耳HI置於5升 容器中
於700K時達平衡 試求各成分的濃度 並求HI解離之平衡常數K’P值

Answer 1

700℃ H2 CO2 ≒H2O CO KP＝0.771，若將H2 及CO2 各一莫耳置於700℃ 1升 的密閉容器中，試求平衡後各成分的濃度若干？解：　　反應前[H2]= 1/1 = 1M，[CO2]= 1/1 = 1M　　化學反應方程式　H2 ＋ CO2 --> H2O + CO 　　　　反應前濃度　1　　　1　　　　0　　0　　　　反應後濃度　1-x　　1-x　　　x　　x　　所以 Kp = [H2O][CO]/[H2][CO2] = x2/(1-x)2 = 0.771　　　故　x/(1-x) = 0.878 　==>　x =  0.468 M　　　[H2O]＝[CO]＝0.468 M　　　[H2]＝[CO2]＝0.532 M已知700K時 H2 I2 ≒2HI 之 KP＝54.5 ，若將0.100莫耳HI置於5升 容器中，於700K時達平衡 試求各成分的濃度 並求HI解離之平衡常數K’P值 。解：　　反應前[HI]= 0.1/5 = 0.02M　　化學反應方程式　H2 ＋ I2 --> 2HI 　　　　反應前濃度　0　　0　　　0.02　　　　反應後濃度　x　　x　　　0.02-x　　所以 Kp = [HI]2/[H2][I2] = (0.02-x)2/x2 = 54.5　　　故　(0.02-x)/x = 7.38 　==>　x =  2.39x10-3 M　　　[H2]＝[I2]＝ 2.39x10-3 M　　　[HI]＝1.76x10-2 M　　　HI解離之平衡常數K'p值=1/Kp= 1.83x10-2