1.6M的KOH溶液的PH值怎麼算出來??
大約多少??
2005-11-02 01:33:38 · 1 個解答 · 發問者 歐吉桑之淚 1 in 科學 ➔ 化學
1.6M的KOH溶液會解離產生 K+ 和 OH- ，其中OH-和pH值有關．因為一個KOH會解離出一個OH-，所以[KOH]的濃度為1.6M，則[OH-]的濃度也為1.6M，因此，其pOH值與pH值如下之關係－因 pH + pOH =14，所以求出pOH值，即可得pH值．故pOH值如下： pOH = -log [OH-] = -log (1.6) = -0.2 pH = 14 - pOH = 14 - (-0.2) = 14.2
2005-11-02 06:58:34 · answer #1 · answered by Frank 7 · 0⤊ 0⤋