高中化學問題((氣體定律

Question

使１．８２克的Ｚｒ（原子量９１．２）與過量鹽酸反應
在２７度Ｃ　７２０ｍｍＨｇ下，生成１．０４升的氫，依此推測此方程式為何？

內容積２公升的電視機布朗管，在２７度Ｃ時內部壓力為４乘以１０的－９次方ｍｍＨｇ求管內的分子數約為何值

Answer 1

第一題：　　根據理想氣體公式：　PV = nRT　　　得　(720/760)*1.04 = n*0.082*(273+27)　　所以　　　　 n = 0.04 莫耳　　而 Zr 的莫耳數為 1.82/91.2 = 0.02 莫耳　　因此反應式中 Zr 和 H2 的莫耳數比為 1:2　　故反應式為　Zr + 4HCl -> ZrCl4 + 2H2第二題：　　根據理想氣體公式：　PV = nRT　　　得　(4*10-9/760)*2 = n*0.082*(273+27)　　所以　　　　 n = 4.279*10-13 莫耳　　故管內所含的分子數為 4.279*10-13*6.02*1023 = 2.576*1011個分子