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Question

Use the electronegativity table (see Figure 2.2) to predict which bond in each of the following sets is more polar, and indicate the direction of bond polarity for each compound.    (a) H3C-Cl or Cl-Cl      (b) H3C-H or H-Cl    (c) HO-CH3 or(CH3)3Si-CH3                      (d) H3C-Li or Li-OH

Answer 1

兩個化合物物 極性比較基於兩原素各自的電負性差異 本問題只針對 兩分子中- 鍵的比較(a) H3C-Cl or Cl-Cl  C 電負性值:2.5    Cl電負性值:3.0 H3C-Cl :  3.0-2.5 = 0.5 Cl-Cl : 2.5 -2.5 = 0 H3C-Cl的電負性差異 > Cl-Cl所以H3C-Cl 較極性(b) H3C-H or H-ClC 電負性值:2.5  H電負性值:2.1  Cl電負性值:3.0 H3C-H :  2.5-2.1 = 0.4H-Cl : 2.1 -3.0 = 0.6 H-Cl的電負性差異 >  H3C-H所以H-Cl 較極性  (c) HO-CH3 or(CH3)3Si-CH3    C 電負性值:2.5  O 電負性值:3.5  Si電負性值:1.8 HO-CH3  :  3.5-2.2 = 1.0(CH3)3Si-CH3    : 1.8 -2.5 = 0.7 HO-CH3 的電負性差異 > (CH3)3Si-CH3   所以HO-CH3  較極性(d) H3C-Li or Li-OHC 電負性值:2.5  Li電負性值:1.0   O電負性值:3.5   H3C-Li  :  2.5 - 1.0 = 1.5Li-OH   :  1.0 - 3.5 = 2.5 Li-OH 的電負性差異 > H3C-Li 所以Li-OH 較極性電負性值表:
圖片參考：http://colossus.chem.umass.edu/genchem/whelan/class_images/Electronegativity_Table.gif
http://colossus.chem.umass.edu/genchem/whelan/class_images/Electronegativity_Table.gif

Answer 2

 (a) H3C-Cl 的極性比 Cl-Cl 大，因為 C-Cl 的電負度大於 Cl-Cl ，所以　　　H3C-Cl 的極性比 Cl-Cl 大。  (b) H3C-H 的極性比 H-Cl 小，因為 C-H 的電負度小於 H-Cl ，所以H-Cl　　　的極性比 H3C-H 大！ (c) HO-CH3 的極性比 (CH3)3Si-CH3 大，因為 C-O 的電負度大於 Si-Cl 　　　，所以 HO-CH3 的極性比 (CH3)3Si-CH3 大。 (d) H3C-Li 的極性比 Li-OH 小，因為 C-Li 的電負度小於 Li-O，所　　　以 Li-OH 的極性比 H3C-Li 大。