某有機化合物6.51毫克完全燃燒後,得20.47毫克的CO2及8.36毫克的H2O.問何者可能為此化合物?
1.C6H14
2.C5H10
3.C6H12O
4.C4H10O4....................................怎麼算?
2005-10-10 09:33:57 · 3 個解答 · 發問者 Anonymous in 科學 ➔ 化學
所含碳的重量為 20.47*12/44 = 5.58 mg所含氫的重量為 8.36*2/18 = 0.93 mg而 5.58 + 0.93 = 6.51 ，所以沒有氧！所以碳及氫的莫耳數比＝ 5.58/12 : 0.93/1 = 0.465 : 0.93 = 1 : 2所以答案是（B）
2005-10-10 17:37:46 · answer #1 · answered by Frank 7 · 0⤊ 0⤋
高二哪有什麼分析化學，應該是大二才有吧...
2005-10-12 06:52:10 · answer #2 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
''得20.47毫克的CO2''
我們知道C的質量數是12..O2的質量數是32
所以20.47毫克的CO2..
代表裡頭大約有5.58毫克的碳..
''8.36毫克的H2O''
我們知道H2為2..氧為16..
所以裡頭共有0.929毫克的H
碳：氫
→5.58毫克/12：0.929毫克/1
→1：2
所以答案是 C5H10
那為什麼答案不是''3.C6H12O ''呢？
因為我們算出來的氧〈5.58毫克〉和氫〈0.929毫克〉的重量加起來剛好是6.51毫克
代表裡頭應該沒有氧元素..
2005-10-10 17:38:03 · answer #3 · answered by ? 2 · 0⤊ 0⤋