氧化鎂的詳細介紹...

Question

包括性質.製備.保存方式...
急.......阿...

樓下的..
我是問氧化鎂不是氯化鎂..
請看清楚一點...

Answer 1

一、氧化鎂的性質1.氧化鎂為白色粉狀物，熔點2500～2800℃，有高度的耐火、絕緣性。它幾乎不溶於水，不溶於酒精，但能溶於稀鹽酸。反應式如下：　　MgO＋2HCl→MgCl2＋H2O2.氧化鎂可分輕質和重質兩種，輕質的體積蓬鬆(能把它壓實)，重質的體積比輕質的緊密。3.氧化鎂輕質產品所佔的體積較同重量的重質產品大三倍半，重質的比重為3.65～3.75。 4.氧化鎂曝露在空氣中，輕質產品較重質的容易吸收水分和二氧化碳，並水解為氫氧化鎂Mg(OH)2，最後能全部溶解在含有二氧化碳的水中。反應式如下：　　MgO＋2CO2＋H2O→Mg(HCO3)2二、氧化鎂的測試　　氧化鎂的測試有顆粒大小測試和密度測試：1.顆粒大小測試　氧化鎂顆粒的大小可用顯微鏡測試。顆粒小的在色漿中分散較好。如分散不好，印花勻性差，手感差。2.密度測試　輕質和重質氧化鎂可用密度法測試，即取100毫升燒杯，稱重，並將氧化鎂通過漏斗輕輕倒入燒杯中(不能震動燒杯)，使其均勻分布，勿使產生裂縫。再用刮板將燒杯上多餘的氧化鎂輕輕刮去，再稱其重。按燒杯實際體積依下式計算其密度：　　　　　　　　　
圖片參考：http://www.dfmg.com.tw/dasp/dfaux/p140.gif
經質氧化鎂密度為0.1～0.2，重質氧化鎂密度約0.5左右。

Answer 2

氯化鎂(Magnesium chloride)
@!性質!@

1.氯化鎂是自然界的天然產物，海水及鹽曠中均有不少含量。

2.六水氯化鎂為白色針狀結晶，有苦鹼味，極易溶於水。比重1.56，熔點

117.5℃，分解點151℃。10%水溶液的pH值為7.2。

3.六水氯化鎂經加熱脫水時很難全部變成無水鹽，難免有一部分分解成氧化

鎂和鹽酸。反應式如下：

MgCl2＋H2O→MgO＋2HCl

4.無水氯化鎂為具有珠光的白色片狀結晶，比重2.32，熔點712℃能溶於水，

並劇烈發熱。在濕空氣中極易潮解。

5.氯化鎂吸潮性極強，食鹽久置在空氣中常呈潮濕現象，這是因為有氯化鎂

存在所引起的。

6.氯化鎂能抗，如遇燒，生成食鹽和氫氧化鎂沉澱。

反應式如下：

MgCl2＋2NaOH→2NaCl＋Mg(OH)2↓

@!氨化鎂的製備!@　

製備氯化鎂的方法有很多種，但以苦鹵為原料較其它原

料在操作上簡單得多。

1.以濃厚苦鹵為原料　海水及江湖井鹽，在水分蒸發，食鹽結晶後的母液叫

做濃厚苦鹵，裡面含氯化鎂量不少，可用化學處理提取而得氯化鎂。

2.以海水為原料　海水內含有氯化鎂及硫酸鎂，以海水與石灰水(氫氧化鈣)

起作用，制成氫氧化鎂Mg(OH)2，再將它溶解在鹽酸裡，獲得氯化鎂溶液，

經過蒸發、濃縮、乾燥即成為氯化鎂。反應式如下：

MgCl2＋Ca(OH)2→Mg(OH)2＋CaCl2

MgSO4＋Ca(OH)2→Mg(OH)2＋CaSO4

Mg(OH)2＋2HCl→MgCl2＋2H2O