為什麼緩衝容易稀釋時,緩衝溶液的PH值不變啊?

Question

今天唸到酸鹼鹽的"緩衝液"時,看到下面的一串文字:

緩衝溶液的特性:
1.當溶液稀釋時,緩衝溶液的pH值不變
2. 。。。略。。。

我怎麼都想不通,如果我將容易稀釋10000000倍,那pH值不會變成7嗎???

注意喔,我懂緩衝液的原理,

我只是不懂為什麼稀釋後的pH值還不會改變..感覺起來就不大合理阿

呵,還是沒人回答我真正的問題ㄝ,但我已經知道原因,就來解釋一下吧,以免有人跟我一樣對這有問題,又霧煞煞呵

緩衝液中的[H+],滿足以下式子（以醋酸及醋酸納為例）：

　　　　［CH3COOH］
[H+]=Ka*－－－－－－－
　　　　［CH3COO-］
由上面可以看到，當溶液稀釋時，Ｋａ值不變，但分子分母都共同被稀釋一個倍率，也就是說，即使是兩者濃度都變低了，但他們的比值仍然不變，所以該比值與Ｋａ的乘積仍然是原先的[H+]，並不發生改變，因此pH值也不變.
(呼,道理似乎蠻簡單的,大概只有我不懂吧哈)
p.s.下面二號回答者有答到一部份,等下去把他選為最佳答案

Answer 1

簡單的說~
緩衝溶液是由鹽類所配成的溶液，因具有陽離子及陰離子，所以當加入酸或是鹼時會消耗溶液中的陰陽離子，當溶液中的陰陽離子有一方被消耗完時pH就會改變。
EX:當NaH2PO4緩衝溶液加入HCl時會使Na+消耗變成NaCl，剩下的形成Cl-與H3PO4使pH變低。
當你將溶液稀釋10000000倍後其緩衝能力會接近於零。

Answer 2

緩衝溶液的原理ˉˉ在水溶液中，氫離子(H3O+或H+)扮演著相當重要的角色。例如：它可以影響許多有機或無機物質的溶解度、能在水溶液中錯合金屬陽離子(complex metallic cations)、以及改變許多化學反應之速率。因此，如何測定氫離子含量，及了解其在水溶液中之影響，是相當重要的課題。 何謂酸(Acid)？何謂鹼(Base)？西元1887年瑞典化學家S. Arrhenius 對酸和鹼提出明確的定義：即酸乃含有氫的物質，在水中能放出氫離子(H+)，鹼乃是溶於水中，能放出OH-離子的物質。此種定義相當狹隘，僅適用於水溶液中。因此，1923年英國化學家T. M. Lowry，及丹麥化學家J. M. Bronsted ，幾乎同時地提出較為廣泛的酸鹼觀念，即酸乃是質子(H+)之提供者，而鹼則為質子(H+)之接受者。此種定義，並不須限定在水溶液中，可適用於如醋酸等非水溶液。同年，美國化學家G. N. Lewis提出比前二者更廣義的酸鹼觀念，即酸乃是電子對(electron pair)的接受者(acceptor)，而鹼則是電子對的提供者(donor) ，可廣泛適用於包含氣相(gas phase)等特殊環境。 　　就水溶液而言，某些酸或鹼在水中能完全解離者，稱為強酸或強鹼；如H2SO4、HCl、HNO3及HClO4為強酸，NaOH、KOH、LiOH及Ba(OH)2 為強鹼；而在水中僅部分解離者，稱為弱酸或弱鹼，如CH3COOH為弱酸，NH3為弱鹼。水溶液之酸性或鹼性的強弱，通常以pH值來表示： pH = - log [H+]                                                                          (5-1) 酸性愈強，氫離子的濃度愈大，pH值愈小；反之則鹼性愈強，pH 值愈大。在25℃時，水溶液遵守下列平衡常數式： [H+] ×[OH-] = Kw = 1 ×10-14 M2                                                (5-2) 純水呈中性，[H+] = [OH-]，其pH值等於7。當[H+]＞[OH-] 時，pH＜7稱為酸性溶液；反之稱為鹼性溶液，其pH>7。常用來測定pH值的方法有二：一種是用指示劑顏色之變化來測定，但此法只能估計大略的pH值範圍(詳見附錄6)，另一種最常用也最可靠的方法是用酸鹼度計(pH meter，詳細介紹，見第57頁)。 　　弱酸在水中僅部分解離，其在水中解離將依據下列式子：
圖片參考：http://chemistry.nsysu.edu.tw/course/general_chem/91/cc10.h99.gif
H3O+ + A-　　　　HA + H2O                                                    (5-8) 如此，所加入之酸或鹼被A-或HA消耗掉，溶液能保持很小幅度的pH值變化，達到緩衝效果。此種對pH值變化，具有明顯的抵抗性，稱為緩衝能力(buffer capacity)，其定義為：使一升緩衝溶液，發生一單位的pH值變化(DpH = 1; 例如溶液之pH值由6.96降為5.96﹔或由6.96上升至7.96。)，所須強酸或強鹼的克當量數。 　　緩衝能力與共軛酸鹼對的濃度有關，也與其濃度比值有關；當其比值為1時，其緩衝能力為最大。因此，在配製緩衝溶液時，所選藥品的Ka值，應與所指定pH值之[H+]相近。