自認是化學高手的來解答吧!

Question

AgCl + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+ + Cl-

[Ag(NH3)2]+ [Cl-] / [NH3]2 = K

今設K = 5X10的-3次方

(a) 若過量的AgCl 混入蒸餾水中 , 達到平衡時[Ag+] 為若干 mg/L ?

(b)在溶液(a)中加入氨水 NH4OH , 使得[NH3]= 0.01 mol/L 時 ,
則Ag+ 在溶液中的總濃度若干?

這是濃度的問題 有哪位覺得自己化學很強的高手 可以幫我解一下嗎?

請列出算式 或是講解一下計算流程
不要只是答案~

Answer 1

(a) 若過量的AgCl 溶於蒸餾水中，因蒸餾水中無任何的[Ag+] 和 [Cl-] ，所以其平衡時是和AgCl 在水中的溶解度有關。AgCl的Ksp為 1.82 * 10^-10，其溶解平衡方程式為：
　　　　AgCl --> Ag+ + Cl-　　　Ksp = [Ag+] [Cl-] = 1.82 * 10^-10
　　　　　[Ag+] ＝ 1.35 * 10^-5 M
　　　　　　　　= 143.42 * 1000 * 1.35 * 10^-5
　　　　　　　　= 1.94 mg/L

(b)依據化學反應方程式：AgCl + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+ + Cl-
　　　[Ag(NH3)2]+ [Cl-] / [NH3]2 = K = 5 * 10^-5
　因為　[NH3]= 0.01 mol/L　代入上式得
　　　[Ag(NH3)2]+ [Cl-] = 5 * 10^-9
　　　[Ag(NH3)2]+ = [Cl-] = 7.07 * 10^-5 M
　故再由 AgCl --> Ag+ + Cl-　　　Ksp = [Ag+] [Cl-] = 1.82 * 10^-10
　將 [Cl-] = 7.07 * 10^-5 M 代入
　　　　　　　得 [Ag+] = 2.57 * 10^-6 M

　以上是本人的解法，若有任何疑問，可以來信批評指教。

Answer 2

嗯...高中生就可以了

Answer 3

噗~解這個不用高手吧.....