高二化學考題 (急~!!!)

Question

某混和氣體CH4 H2 O2共200毫升 完全燃燒後 乾燥且冷卻至室溫
剩下70ml 通過氫氧化鈉 剩下不會燃燒的氣體20毫升 則
H2 O2各有幾升? <請附加算式~謝謝!>

我大概知道的算式要用到
CH4+O2->CO2+H2O
H2+O2->H2O

Answer 1

　　首先平衡化學方程式：　　CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O　　及　　H2 + (1/2)O2 -> H2O
　　70ml氣體通過氫氧化鈉，剩20ml（因不可燃，故為氧氣），所以 70 - 20 = 50ml，這是CO2的體積，可知CH4有50ml，亦可得知用去氧100ml，所以剩下50ml。其中20ml亦為氧氣，故剩下30ml為氫與氧化合成水的體積，所以氫20ml，氧10ml。
　　故氫有20ml，而氧有100 + 20 +10 = 130ml。

　　上面的那位大大，在最後忘了把未反應的20ml氧氣加進去了！

Answer 2

依題意
70ml的氣體應該只有CO2與O2( 因為被乾燥過所以沒有水氣)
通過NaOH之後只會剩下O2有20ml(因為NaOH只會吸收CO2)
所以CO2有50ml
因此完全反應的氣體體積有200-20=180ml
依據亞彿加厥定律(同溫同壓同體積有相同的分子數)可知
CH4有50ml
再由反應方程式
CH4+2O2->CO2+2H2O
2H2+O2->2H2O
可知
CH4:O2的莫耳數比=1:2
所以O2有100ml
O2:H2的莫耳數比=1:2
所以從總反應氣體180ml可知
180ml-50mlCH4-100ml=30ml的H2與O2的混合氣體
依據上列
O2:H2的莫耳數比=1:2
可知
30ml中的混合氣體中O2有10ml,H2有20ml
所以總共
O2有100+10=110ml
H2有20ml