週期元素表上，N2(氮)、P4(磷)都是5A族的，為什麼一個是由2個原子組成的，而另一個是4個勒！？
同樣的，O2(氧)、S8(硫)都是6A族的，又為啥組成分子的原子數不同呢？？
2005-09-19 16:06:48 · 4 個解答 · 發問者 ♀呀比Tina♂ 2 in 科學 ➔ 化學
兩者的組成原子數間沒有什麼相關性嗎？？
2005-09-19 19:28:01 · update #1
會形成幾個原子的化合物跟鍵能有關
兩個但原子之間形成三鍵所下降的能量比組成雙鍵或單鍵多很多
所以較為穩定
但如果是磷的話
形成兩個單鍵會比形成一個雙鍵還要穩定
所以最後就形成了4個磷的分子
氧跟硫也是同樣的原因
主要都是看形成單鍵跟雙鍵哪個下降的能量較多
兩者所組成原子數間...
應該是沒有什麼關聯
2005-09-19 19:48:14 · answer #1 · answered by ? 2 · 0⤊ 0⤋
氮原子:
圖片參考：http://tw.wrs.yahoo.com/l=IVS/;_ylt=AgOfJfxlWlQkL83H8bSv6r921gt.;_ylu=X3oDMTA4NDgyNWN0BHNlYwNwcm9m/SIG=1306k6o9m/EXP=1126153692/*-http%3A//www.everyscience.com/Chemistry/Inorganic/Group_15/.images/p4struc.gif
http://tw.wrs.yahoo.com/l=IVS/;_ylt=AgOfJfxlWlQkL83H8bSv6r921gt.;_ylu=X3oDMTA4NDgyNWN0BHNlYwNwcm9m/SIG=1306k6o9m/EXP=1126153692/*-http%3A//www.everyscience.com/Chemistry/Inorganic/Group_15/.images/p4struc.gif P-P 鍵間距離為 2.21 Å 比 N=N 鍵間距離(1.10Å) 遠多了綜上所述:原子序較大之原素有更多外層電子 則兩個原素太靠近(如雙鍵或三鍵)的話 而引起互相排斥 所以有P4 S8 的出現
2005-09-25 12:31:29 · answer #2 · answered by Yy 7 · 0⤊ 0⤋
其實化學這門科學是研究物質的特性與解釋自然界物質所存在的現象，像你所提的“為什麼一個是由2個原子組成的，而另一個是4個勒！？”，這種問題當然科學家會解釋就儘量解釋，但目前為止，我沒有看過有關這方面的資料，可能要等你這位對科學有興趣的科學家來解釋或發現。所以對於無法解釋的現象，就儘量去了解並陳述出事實所存在現象，如氮和磷，兩個氮原子是以三鍵的方式結合在一起，而磷是以單鍵來鍵結，每一個磷原子都和其他三個磷原子都有結合鍵，其中N2以電子點式來表示如下－ :Ｎ:::Ｎ:
至於磷因有四原子結合在一起，每個磷原子都和其他三個磷原子都結合鍵，所以P4的形狀就是一個四面體。這比較難以用電子點式來表示，用畫圖來描述比較合適。
另外氧和硫，兩個氧原子是以雙鍵的方式結合在一起，而硫是以單鍵來鍵結。其中O2以電子點式來表示如下－:Ｏ::Ｏ:，這最好都是用圖示表示比較清楚。S8的分子形狀則像一個皇冠的形狀。
2005-09-20 01:14:01 · answer #3 · answered by Frank 7 · 0⤊ 0⤋
這跟原子比較沒有關係..主要是分子的結合在這種情況下為最穩定..自然界中則以此種組合方式占大部分
2005-09-19 17:24:40 · answer #4 · answered by LIN 1 · 0⤊ 0⤋