求化合物的分子式…

Question

某有機化合物支重量百分組成為：Ｃ＝３９。６７％，
　　　　　　　　　　　　　　　Ｈ＝１。６５％，
　　　　　　　　　　　　　　　Ｃｌ＝５８。６８％，
該化合物蒸氣對氧的比重（同狀況時）為５。６７，求該化合物的分子式？


可以教我該怎麼算嗎？
重點是…
我根本看不懂這題題目的意思…
還有…
遇到這類問題的解題技巧？

Answer 1

　　設此有機化合物有100g，則碳、氫、氯的莫耳數比為：
　　　C : H : Cl = (39.67/12) : (1.65/1) : (58.68/35.5)
= 3.3 : 1.65 : 1.65 = 2 : 1 : 1
　　故此有機化合物的實驗式為 C2HCl，式量為 60.5
　　又因該化合物蒸氣對氧的比重（同狀況時）為 5.67，所以分子量為：
　　　　32 * 5.67 = 181.44
　　 　　181.44 / 60.5 = 3
　　所以分子式為實驗式的三倍，分子式為 C6H3Cl3。

Answer 2

設總重為100克
C=39.67%×100克 =39.67克
H=1.65%×100克 =1.65克
Cl=58.68% ×100克=58.68克
　　　　　　　　　　　　　　　
C : H : Cl
39.67/12 : 1.65/1 : 58.68/3.5

3.3 : 1.65 : 1.65 mole

2 : 1 : 1 mole

實驗式: C2HCl

我不知道對不對!!但我大概知道一部份的計算方式
希望有幫助