有關molar concentration和molality

Question

已知濃硫酸水溶液的molar concentration是 18 mol dm^-3，
計算它的molality。

我不懂計算這題，可不可以幫我???

Answer 1

　　因為這個問題好像所給的條件不太充足，我給你公式，你自己回去好好的想想看吧！
　　　molar concentration = (moles of solute / liters of solution)
　　　molality = (moles of solute / kilograms of solvent)
　　你的問題在於1升的18M濃硫酸水溶液中所含的溶劑，也就是水，它的重量是不是1kg，這牽涉到這個溶液的密度，所以應該是無法計算。而且硫酸和水的體積並不是可以加成的，如果只要算個大概，那就可以把硫酸的體積忽略，所得的結果就是18m（假設溶劑水的重量是1kg）。Do you understand?

2005-09-26 04:50:23 補充：
Yy先生，謝謝你所提供濃硫酸的密度。有了密度之後，濃硫酸的molality = (18*1)/1.83 = 9.84m。

Answer 2

Molarity (M): A one molar solution is one in which 1 mol of solute is dissolved in a total final volume of 1 liter, i.e., 1 mol/l.http://www.ndhu.edu.tw/~hjlee/ap3.htmmolar concentration       n : concentration measured by the number of moles of solute per  liter of solvent [syn: {molarity}, {M}]http://cdict.giga.net.tw/?q=+molar+concentration1 Liter = 1 dm3 = 1000 cm31 dm 3 = 1 liter18 mol dm-3 = 18 mol/dm318 mol/dm3 = 18 mol/liter = 18 M

2005-09-25 23:09:33 補充：
m0318 老師是對的 molality (重量莫耳濃度)是= moles solute/kg of solution 是我沒看清楚題目 以為在問 molarity

2005-09-25 23:16:01 補充：
Concentrated sulfuric acid is 98.0% sulfuric acid (H2SO4) by mass
The density of concetrated sulfuric acid is 1.83 g/mL