1.
在1mol的甲浣與1mol氧完全反映後.若之可升成二氧化碳與氫.則再定容及溫度由27度升高到127度時.壓力變為原來的幾倍??????
2.
等重量的氫與養混合於一容器中.則其分壓比 P 氫 : P氧為何????
2005-09-13 16:28:44 · 3 個解答 · 發問者 小豬 1 in 科學 ➔ 化學
1.
CH4+2O2->CO2+2H2O
原本1mol的甲烷與2mol氧可生成1mol二氧化碳與2mol水
但是在此題O2顯然為限量試劑
故只生成1/2mol的CO2及剩下1/2mol的CH4
原來有2mol氣體
後來變1mol氣體
PV=nRT,
前:P(所求)V(固定)=n(2)R(固定)T(固定)
後:P(所求)V(固定)=n(1)R(固定)T(固定),
故壓力變為原來原本1/2
又溫度從300K(27C+273C)升到400K(127C+273C)
PV=nRT,
前:P(所求)V(固定)=n(固定)R(固定)T(300)
後:P(所求)V(固定)=n(固定)R(固定)T(400),
故壓力為上一步的4/3
故壓力總變化:1/2*4/3為2/3
壓力變為原來的三分之二倍
(這題還必須在密閉空間中才有的算,不然V要代啥)
2.
設等重量的氫與氧皆W克
故H2有W/2莫耳
O2有W/32莫耳
又設容積為V
PV=nRT
H2:
P(所求)V(固定)=n(W/2)R(固定)T(固定)
O2:
P(所求)V(固定)=n(W/32)R(固定)T(固定)
故V(H2):V(O2)=W/2:W/32=32:2=16:1
分壓比 P 氫 : P氧=16:1
2005-09-18 14:10:10 補充：
算錯了!真的很對不起!
2005-09-13 17:00:28 · answer #1 · answered by 森翼 鷲 5 · 0⤊ 0⤋
a. ＣＨ4+Ｏ2-->ＣＯ2+２Ｈ２Ｏ
初 1mole 1mole 0 0
後 0.5mole 0 0.5mole 0.5mole
依題意看來...Ｏ2是限量試劑
依理想氣體狀態方程式...PV=NRT...R&V是常數
=>P1/P2=N1T1/N2T2
假設一開始為1大氣壓
=>1/P2=2*(27+273)/1.5*(127+273)
=>P2=1atm....所以壓力不變
b.
假設氫與氧的質量=M g
所以H2的莫爾數=M/2
O2的莫爾數=M/32
依理想氣體狀態方程式PV=NRT
體積＆Ｒ＆Ｔ為常數
P1：P2=N1：N2
=>P1：P2=1：16
2005-09-14 13:59:46 · answer #2 · answered by ? 2 · 0⤊ 0⤋
上述的第一題明顯有誤，第二題正確！
2005-09-13 17:55:30 · answer #3 · answered by Frank 7 · 0⤊ 0⤋