『急』【一杯糖水如果加熱溶解度會變大嗎？】

Question

如題，
一杯糖水如果加熱溶解度會變大嗎？
我看了我的理化講義，
上面有問到這題，
我不知道答案呀～想好久，
知道的麻煩順便說明一下好嗎？
謝謝！

為什麼溶解度不會變大？

Answer 1

如果這杯糖水已經飽和，那麼加熱就會增加溶解度。表示就算飽和，你只要加熱，就可以再溶解糖。但不是你不斷加熱溶解度就會不斷增加，這是有一定範圍的。事實上你還可以加壓，雖然效果不明顯，但這也是一種方法。此外，如果溶質是氣體，要增加溶解度，必須低溫、加壓。

Answer 2

如果這杯糖水已經飽和，那麼加熱就會增加溶解度。表示就算飽和，你只要加熱，就可以再溶解糖。但不是你不斷加熱溶解度就會不斷增加，這是有一定範圍的。事實上你還可以加壓，雖然效果不明顯，但這也是一種方法。此外，如果溶質是氣體，要增加溶解度，必須低溫、加壓。

Answer 3

溶解度與溫度或壓力之關係:
1.通常,固體溶於水會吸熱;故溫度上升,溶解度變大
2.但,強酸[如濃硫酸]ˋ強鹼[如氫氧化鈉ˋ氫氧化鈣]溶於水會放熱;故溫度上升,溶解度變小
3.又,氣體溶於水會放熱;故溫度上升,溶解度變小

補充:所以加熱是會增加溶解度的,但攪拌只會加快溶解速率,並不會使溶解度增加

Answer 4

一杯糖水加溫因為溫度變高的關係,所以它的溶解度會變大的

Answer 5

---實驗的探討---

固體溶解度與溫度的關係

在一種飽和溶液中，溶質溶在溶劑中的飽和溶解度的大小，就是平衡狀態達成時的一種眼視性質不變的現象。

對固體溶質而言，溶解度的大小受溫度改變的影響最為顯著。但是有些固體溶解時是放熱，而有些則是吸熱，根據勒沙特列原理的預測：溫度升高較有利吸熱反應的進行，而不利於放熱反應的進行。溫度降低則較有利放熱反應的進行。本研究乃根據高級中學科學課程實驗教材“基礎理化”上冊，實驗四，探討氯化銨和硫酸亞錳兩種固體溶解時因吸熱或放熱而影響其溶解度隨著溫度的高低而增加或減少的情形做實際的探討。

在市面硫酸亞錳只能買到含一個結晶水和含4～5個結晶水的兩種。著者使用此二種固體試做實驗，發現其溶解度與溫度的關係相差很大，同時發現使用量之不同，影響其溶解度與溫度的關係，遂做再進一步的討論。以期能找到比較恰當的量及適合的試劑。

根據實驗結果表一，MnSO4．H2O投入水中後，水溫上升約10℃左右，學生用手可以很容易感覺出放熱。不過，MnSO4．H2O在水中溶解的速率幔，若用7克，要以攪拌器攪拌一個小時後，才會澄清，所需時間太長不適合於高中實驗。如用5克，則用手搖動十分鐘即可澄清，雖然加熱沸騰五分鐘後，沒有產生很多的固體沈澱，但所產生的沈澱已足夠清楚的看見。考慮高中實驗時間因素與沒有攪拌器設備，我們發現高中實驗不必使用7克，而使用5克的MnSO4．H2O。

由表四與表五，可看出只有MnSO4．H2O在溫度上升時溶解度下降，其餘的沒有含結晶水或含2個、3個、4個、5個結晶水的溫度上升溶解度皆上升，所以只有MnSO4．H2O能符合本實驗的目的，實驗結果與資料所示相符合。因此使用的硫酸亞錳沒有標明該用幾個結晶水的，易使人誤解，應加以標明。因此不能使用MnSO4．2H2O，MnSO4．3H2O，MnSO4．4～5H2O。

根據結果表二，MnSO4．4～5H2O投入水中後水溫的變化，沒有很顯著，如使用手掌握試管底端不易感覺出來，必需借助溫度計。由表四表五的資料，可看出MnSO4．4～5H2O的溶解度隨溫度上升而增加，但由實驗結果，顯示MnSO4．4～5H2O在溫度上升時，溶解度有些微的下降，推測其原因，可能是藥品不純，在MnSO4．4～5H2O中混有MnSO4．H2O所致。

根據結果表三，NH4Cl投入水中後，水溫降低很多，很容易讓學生用手感覺出吸熱，但若照課本，用7克的NH4Cl在加熱沸騰後無法全溶，雖然NH4Cl之量是減少了。但不是很明顯。最理想的結果是使用6克或5克的NH4Cl，因加熱後能全溶。實驗結果顯示NH4Cl的溶解度隨著溫度的升高而增大，與表六之資料相符。在本實驗中，NH4Cl是一個理想的試劑，使用5克的MnSO4．H2O及5克的NH4Cl，這樣可達成實驗目的，更可節省不少的金錢與時間，也利於比較。

本實驗以溫暖的升降對溶解度的影響，來討論勒沙特列原理。任何一個反應其自發性由自由能ΔG決定，當ΔG是負時，反應可自然發生，ΔG是正時，反應不能自然發生。ΔG = ΔH - TΔS，所以ΔG的正負由焓ΔH和熵ΔS來決定，如下表七：

由上表可看出：溶解時是放熱反應，溫度上升，溶解度不一定下降；如果熵（ΔS）是正的，溶解度上升，如MgSO4，FeCl2等，如果熵是負的，則溶解度下降，如本實驗的MnSO4．H2O。溶解時是吸熱反應，溫度上升，溶解度不一定上升，如果熵是負的，溶解度下降，如果熵是正的，溶解度上升，如本實驗的NH4Cl。並非溫度上升，均有利於所有吸熱反應的進行，如表七中Ⅲ的情形即不利。也非溫度上升，都不利所有吸熱反應的進行，如衰七中Ⅰ的情形即有利。所以勒沙特列原理不能適用於所有的反應，只適用於表七中Ⅱ與Ⅳ的情形。

參考文獻

“基礎理化實驗手冊”上冊，高級中學科學課程試用教材第二修訂本，國立台灣師範大學科學教育中心編印，民國七十二年，實驗四，24頁。
Chemistry Engineers’ Handbook：Robert H.Perry/Cecil H.chilton 5ed.翻印版P3-16.
CRC.Handbook of Chemistry and Physics 61ed.1981翻印版P.535.
The Merck Index：Martha Windholz, 9ed.翻印版P.535.
Chemistry Principle：William L. Masterton/Emil J. Sloeiski 4ed.P.345.
作者：劉英玫、王澄霞（國立台灣師範大學化學系）

資料來源：科學教育月刊，第71期，民國七十三年六月

Answer 6

溶解度不會變大.可是溶解數度會變快!!
^^