(1.)在25度下,某燒杯內裝有0.1M的鹽酸溶液500ML,今倒出400ML鹽酸溶液之後,燒杯內剩餘溶液的PH值為多少?
(2.)呈上題~再加水稀釋至燒杯內總體積為1公升,則此容易之莫耳數為若干?
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(3.)密度1.2g/cm3,重量百分濃度為20%的氫氧化鈉溶液10ML,其莫耳濃度為多少?
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(4.)以1M鹽酸溶液滴定20ML未知濃度的氫氧化鈉溶液
問:若完全中和時用去鹽酸10ML,則氫氧化鈉的濃度為多少M?
2005-05-10 09:54:21 · 4 個解答 · 發問者 Anonymous in 科學 ➔ 其他：科學
可以給我算式ㄇ?不好意思~我理化粉爛ㄉ
2005-05-10 10:04:25 · update #1
(1) 濃度不受影響,仍為 0.1M
pH = -log [H+] = -log0.1 = 1
(2) 0.1*(500-400)/1000 = 0.01M
(3) 問題的 "ML"是不是有打錯了呢? M和m意義差蠻多的
我想應該是mL吧, 10mL = 10cm3 ,所以此溶液中有NaOH 10*1.2*0.2 = 2.4(g) = 0.06 mole
所以莫耳濃度 : 0.06 mole / 0.01 L = 6 M
(4) 1 * 10 = x * 20 => x = 0.5 (M, NaOH的濃度)
2005-05-10 10:11:45 · answer #1 · answered by 跑腿的 1 · 0⤊ 0⤋
我也不清楚,謝謝
2005-05-10 15:32:08 · answer #2 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
請把公式拿出來，把各項線索擺對位置就可以自己算算看囉～^^.
還有，完全中和就是+離子*架數=-離子*架數.希望這樣可以幫助你願意接受理化^^
2005-05-10 15:23:20 補充：
錯了，是"價"^^"
2005-05-10 11:22:44 · answer #3 · answered by joyce 1 · 0⤊ 0⤋
1.PH=1(跟原本一樣)
2.請問市倒出剩下ㄉ在+1公升還是500ML+1公升 如果是第一ㄍ就是0.11莫耳第2ㄍ是0.15莫耳
3.求出質量=2 那就等於0.05莫耳 跟密度無關 ??
4.有沒有出錯?少給ㄌ氫氧化鈉ㄉ體積ㄅ??
2005-05-10 10:03:00 · answer #4 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋