某碳氫化合物,經分析得知碳與氫的克原子組成為 1 : 1,在 100 度C , 1 大氣壓,測得該蒸氣 1 升的質量為 2.55 克,請問如何求的此化合物的分子?
2005-04-20 12:47:35 · 3 個解答 · 發問者 Anonymous in 科學 ➔ 化學
此類揮發性物質的題目，以理想氣體方程式來做：
PV=nRT可得PV=WRT/M
壓力需代入大氣壓
體積需代入升
重量需代入克
溫度需代入絕對溫度
可得1 x 1 = 2.55 x 0.082 x (273+100)/M
M = 2.55 x 0.082 x 373 = 78
因碳與氫原子的克原子組成為1:1，設此化合物之分子式為(CH)n
因CH分子量是13
可得n = 6
故其分子是為C6H6，結構為苯或三稜烷(就是碳排列成三角柱)
若需確定結構式，必須透過光譜儀或反應方程式來決定
2005-04-24 21:29:41 補充：
我哪裡寫的不好了，請跟我說，我以後會改進，為什麼我那麼多負面評價啊！
2005-04-21 18:10:50 · answer #1 · answered by ◎﹌水藍夏天﹌◎♂ 3 · 0⤊ 0⤋
理想氣體方程式
PMV=WRT
2005-04-21 13:49:49 · answer #2 · answered by web 3 · 0⤊ 0⤋
由 理想氣體方程式
圖片參考：http://www.chem.ccu.edu.tw/~cyhung/Web-chem/images/benzene-g.jpg
(圖片來源:http://www.chem.ccu.edu.tw/~cyhung/Web-chem/new_page_6.htm )
2005-04-20 13:09:42 · answer #3 · answered by Ranger 6 · 0⤊ 0⤋