化學題目-18.0M的H2SO4溶液10ml,可稀釋成...

Question

題目:
18.0M的H2SO4溶液10ml,可稀釋成0.1N的H2SO4溶液多少ml?

(A)360
(B)3600

Answer 1

先求硫酸莫爾數：
18*0.01=0.18 mole
再求稀釋後體積 (x)：
0.18/x=0.1/2 (0.1N的硫酸＝0.1/2 M，這應該知道吧)
x=3.6Liter=3600mL

選(B)

Answer 2

是(B),18M*10/V(總體積)=0.05
N=M*價數
V=3600囉

Answer 3

M(莫耳濃度)=n(莫耳數)/V(體積)
***在這有一點要特別小心的是,V(體積)的單位是公升喔!!!
所以10ml的H2SO4溶液=0.01(L)
把數字代進公式
18=n/0.01(L)
n=0.18mole
再接下來要解決稀釋的問題....
H2SO4是一種雙質子酸
也就是一莫耳的硫酸會解離出二莫耳的氫離子
同理可推,0.18莫耳的硫酸會解離出0.36莫耳的氫離子
0.1N=0.36(mole)/V(L)
V=3.6(L)=3600(ml)-------(B)