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什麼是活化能?低限能?(完整一點)..........................................

2005-03-30 16:41:34 · 5 個解答 · 發問者 ? 1 in 科學 化學

5 個解答

化學家常用『碰撞理論』描述化學反應的進行,因為在化學反應中,參與反應的原子重新排列成新的化合物,這中間可能牽涉到化學鍵的斷裂與形成。為此參與反應的粒子必須非常靠近,甚至相互碰撞才有此可能,這種理論稱『碰撞學說』。而任何反應都有能量門檻,對一個反應而言,【有效碰撞】的最低能量稱為該反應的『低限能』。註解(比較):活化能:化學反應中產生活化錯合物的能量。低限能:發生有效碰撞的最低能量。活化能之值與低限能相同,但其意義不同。活化能→ 位能低限能→ 動能要使反應變快,就是要讓反應的『低限能』或『活化能』降低溫度升高→分子平均動能上升→『降低活化能』加催化劑→含特殊的觸媒來加速反應,即催化作用→『催化反應低限能較低』總之,我們都說要使一化學反應能進行,要先超過該化學反應的『低限能』。

2005-03-30 16:45:30 · answer #1 · answered by 知識.無限 7 · 0 0

像是跳高,要越過的高度一樣,請不會跳的人去跳一定比專業的跳高選手還不容易越過,也就是說專業的人越過同樣高度的機會(或說速率)越大。

2011-04-19 21:26:54 · answer #2 · answered by Goat大帝一世 4 · 0 0

引用最佳解答的話:
"要使反應變快,就是要讓反應的『低限能』或『活化能』降低

溫度升高→分子平均動能上升→『降低活化能』"

溫度升高的確分子平均動能會增加
但是它的反應途徑不會降低
也就是說
"反應的低限能不會降低"
活化能也一樣
只不過是達到低限能標準的分子數量變多了
反應速率才會增快

若是加入催化劑
使整個反應途徑改變
才會使得活化能及低限能降低

一點淺見=ˇ=
如有錯誤抱歉 ..

2010-12-12 10:30:05 · answer #3 · answered by 笨狗奕 1 · 0 0

活化能(activation energy)

從理論的計算,當反應到達平衡時,我們可以知道反應物和生成物之間能量之差別,由此來推論反應最終時有多少 反應物會變成生成物,但以上的討論沒有考慮到反應發生是經過什麼樣的路徑和需要多少時間才會完成。所以一個 化學反應理論上「可以」發生,並不表示這個反應就會自動發生,譬如說拿上面討論葡萄糖氧化的例子,這個反應 從能量計算上看來葡萄糖應該會完全氧化成水和二氧化碳的。但實際上我們如果拿一湯匙葡萄糖在空氣中看它多久 才會氧化成水和二氧化碳?我想等到頭髮白了,糖也變不成水和二氧化碳!這裏有個重要的前提,就是反應物必須 先獲得一些能量,讓它能越過一個門檻,它才能順利朝向產物的方向進行,這個反應初始必須要的能量就是「活化能」(activation energy)。
http://www.dls.ym.edu.tw/lesson/cata.htm

2005-03-30 16:49:46 · answer #4 · answered by Anonymous · 0 0

活化能~

活化能是指在反應過程之位能圖中,活化複體(activated complex)與反應物間之位能差值(亦可視為分子超越能量障礙所需具有之能量).
活化能是經驗式, 其是否會受溫度影響也須視該反應之本質及溫度變化範圍而定, 對一般的反應, 如果溫度變化範圍不是很大,活化能受溫度影響就較不顯著.

低限能

學家常用『碰撞理論』描述化學反應的進行,因為在化學反應中,參與反應的原子重新排列成新的化合物,這中間可能牽涉到化學鍵的斷裂與形成。為此參與反應的粒子必須非常靠近,甚至相互碰撞才有此可能,這種理論稱『碰撞學說』。

而任何反應都有能量門檻,對一個反應而言,【有效碰撞】的最低能量稱為該反應的『低限能』。

註解(比較):

活化能:化學反應中產生活化錯合物的能量。
低限能:發生有效碰撞的最低能量。

活化能之值與低限能相同,但其意義不同。
活化能→ 位能
低限能→ 動能

2005-03-30 16:48:47 · answer #5 · answered by Anonymous · 0 0

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