2007-12-06 21:42:22 · 9 réponses · demandé par pat.reno 2 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
Juste qq précisions. On parle de miscibilité pour des composés qui se trouvent dans la même phase. Dans le cas qui, je pense, t’intéresse on parlera plutôt de solubilité. Et la, oui, le CO2 est soluble dans l’eau. Cela est possible car (entre autres) la molécule de CO2 peut former des liaisons hydrogènes avec la molécule d’eau : 4 au total donc chaque molécule de CO2 sera SOLVATEE par 4 molécules d’eau, c’est suffisant pour être soluble.
Autre chose, il ne faut pas confondre molécule dissoute (solvatée) et molécule hydratée dont tout le monde parle ici. CO2(aq) pur tel quel dans l’eau, ça existe! La solubilité dépend uniquement de la température et de la pression partielle (c’est pareil pour tous les gaz)
H2CO3(aq), la molécule de CO2 hydratée, ce n’est plus du CO2 mais du carbonate de dihydrogène formé selon la réaction :
CO2 + H2O = H2CO3(aq).
Je ne suis pas d’accord avec Gregdine, H2CO3(aq) c’est stable, il s’agit d’un diacide faible (de pKa 6.5 et 10.3), de plus les solutions de H2CO3 / NaHCO3 sont utilisées comme solutions tampons. Les équilibres acido-basiques qui en découlent dépendent eux du pH de la solution.
H2CO3(aq) = HCO3(aq)- + H(aq)+
HCO3(aq)- = CO3(aq)(2-) + H(aq)+
Maintenant savoir si CO2 liquide et eau liquide sont miscibles, ca je ne sais pas, d’ailleurs il faudrait des conditions particulieres pour les avoir tous les 2 dans cet etat en mm temps
http://pravarini.free.fr/TraitEP1.htm
http://www.cvm.qc.ca/sciencesdelanature/Giroux%20Martin,acides_bases_tampons%20(2).ppt#416,9,Calcul du pH d’une solution tampon
Edit: Je rebondis sur la réponse de Lepi ce que tu dis est vrai a pression atmosphérique, mais a 50 °C sous 100 atm, eau et CO2 sont tous deux liquides, je te mets les diagrammes de phases pour preuves !
http://fr.wikipedia.org/wiki/Glace
http://www.academie-technologies.fr/V2/ecrit05/energieEnvironnement/sequestrationCO2/ANNEXE.pdf
2007-12-07 00:40:21 · answer #1 · answered by Science Infuse 3 · 2⤊ 0⤋
Oui, bien sur... sinon de quoi les algues se nourriraient elles ?
La photosynthèse nécessite du CO2 et de la lumière pour créer des sucres et de l'oxygène. Sur terre ou dans l'eau...
2007-12-07 07:57:18 · answer #2 · answered by yannick H 4 · 1⤊ 0⤋
oui forcement sinon il ne pourrait pas se former les acides carboniques (H2CO2 etc etc).
on peut toujours définir pour chaque espèce chimique plus ou moins miscible (huile , alcanes et autres) un équilibre :
molécule non hydratée <=> molécule hydratée après la quantité solubilisée dépend de la constante d'équilibre d'hydratation et bien sur des réactions eventuelles qui ont lieux une fois la molécule hydratée (typiquement le CO2 en H2CO2)
2007-12-07 06:47:43 · answer #3 · answered by froggy 6 · 0⤊ 0⤋
Oui. Mais faiblement, car la molécule de dioxyde de carbone a un moment dipolaire nul alors que la molécule d'eau en a un permanent: les semblables dissolvent les semblables, dit le vieil adage de la chimie.
2007-12-07 06:41:16 · answer #4 · answered by frenchbaldman 7 · 0⤊ 0⤋
oui sinon il n y aurait pas d eau gazeuse
dans ce cas la
CO2+H2O=H2CO3
2007-12-07 06:16:02 · answer #5 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
Bien sur! il est meme très soluble dans l'eau, spécialement si l'eau est froide. Et encore plus si on augmente la pression comme dans les bouteilles d'eau gazeuse, de sodas ou de champagne (avant d'ouvrir la bouteille!)
2007-12-07 06:01:43 · answer #6 · answered by yveshenri 4 · 0⤊ 0⤋
Le CO2 dissous dans l'eau forme avec elle de l'acide carbonique (H2CO3). Il est plus soluble dans l'eau froide que chaude. En revanche, lorsque le dioxyde de carbone se dissout dans une solution aqueuse basique (soude, potasse...), la base déprotone l'acide carbonique pour former un hydrogénocarbonate (HCO3–), aussi appelé bicarbonate, puis un carbonate (CO32–). Dans ce cas, la solubilité est énormément augmentée. Par exemple, une solution aqueuse saturée de carbonate de potassium (K2CO3) a une concentration de 112% (en masse) en carbonate à 20°C.
2007-12-07 05:56:52 · answer #7 · answered by Mandragore 6 · 0⤊ 0⤋
sous forme d'acide carbonique H2CO3 mais peu stable
se decompose en hydrogenocarbonates HCO3- et carbonate CO32- qui peuvent se combiner a leur tour (CaCO3 par exemple)
2007-12-07 05:55:36 · answer #8 · answered by gregdine (BZH power) 6 · 0⤊ 0⤋
Seuls les liquides sont miscibles ou non .
Le CO2 existe sous forme liquide mais à une température comprise ente -78 et -57 °c.
A cette température l'eau est solide.
Tu ne peux donc pas avoir de C02 et d'eau liquide à la même température.
Edit : Sauf comme le dit Science infuse, lorsque l'on sort des conditions normales de température et de pression.
Par contre le CO2 est SOLUBLE dans l'eau. Ce sont les bulles des boissons gazeuzes.
2007-12-07 09:40:46 · answer #9 · answered by Anonymous · 0⤊ 1⤋